Оксид MeO₂
1г Me присоединяет 0,27г.O
m Me присоединяет 2Ar O
mMe =1г Me ×32г. ÷0,27г. =118,5г.
mMe = Ar(Me)=118,5
Такую атомную массу имеет олово.
₊₅₀Sn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p²
p ↑↑
s ⇅
5 уровень
Наличие двух неспаренных электронов на p-орбитали свидетельствует о том, что олово проявляет валентность II в своих соединениях (SnO, Sn(OH)₂, SnCl₂, SnS, SnBr₂).
Для олова характерно наличие возбужденного состояния: электроны 5s-уровня распариваются и один из совершает переход на вакантную орбиталь 5p-подуровня:
p ↑↑↑
s ↑
5 уровень
Наличие четырех неспаренных электронов свидетельствует о том, что олово также проявляет валентность IV в своих соединениях (SnH₄, SnO₂, SnBr₄, Sn(SO₄)₂, SnI₄).
Дано:
ω%(C)=83,33%
D (H₂)=36
Найти:
Молекулярная
формула-?
1) ω% (H)=100%-83,33%=16,67%
2).Определяем Mr вещества.
D (H2)=Mr (вещ-ва) : Mr (H2);
Mr (вещ-ва) = D(H₂)×Mr(H₂); Mr =36×2=72
3). Определяем, сколько по массе приходится на углерод:
72 - 100%
x- 83,33% x=60 (C)
4). Определяем, сколько по массе приходится на водород:
72%-100%
x - 16,67 % x(H)=12
5). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:
n(C)=60:12=5 атома;
n(H)=12:1=12 атомов.
6) Формула вещества С₅ Н₁₂
ответ:Сера (S) 2. Группа: VI (а - главная) 3. Период: 3 (малый)
Объяснение: Элемент: Сера (S) 2. Группа: VI (а - главная) 3. Период: 3 (малый) 4. Номер в ПС: 16 II) 1. Кол-во электронов (= номеру в ПС): 16 2. Относительная атомная масса: 32 3. Кол-во протонов (= кол-ву электронов): 16 4. Кол-во нейтронов (= о.а.м - кол-во протонов): 16 5. Распределение электронов: 3 орбитали (1-2е, 2-8е, 3-6е);