Уравнение хим. реакции: C6H12O6 > 2C2H5OH + 2CO2
n(C6H12O6) = 1/2n(CO2) = 1,8/2 = 0,9 моль.
m(C6H12O6) = 180*0,9 = 162 г.
Так как спиртовому брожжению подверглась только глюкоза, тогда 162 г - это масса чистого вещества, то есть глюкозы, что составляет 95 % от всей смеси.
Если необходмо найти массу чистого вещества, то есть массу глюкозы без примесей, то ответ: m(C6H12O6) = 162 г
ответ: 1)Mg(NO3)2
Mr[Mg(NO3)2] = Ar[Mg] + Ar[N] * 2 + Ar[O] * 6 = 24.305 + 14.0067 * 2 + 15.9994 * 6 = 148.3148
Массовая доля магния (Mg) = 24.305 : 148.3148 * 100 = 16.387 %
Массовая доля азота (N) = 28.0134 : 148.3148 * 100 = 18.888 %
Массовая доля кислорода (O) = 95.9964 : 148.3148 * 100 = 64.725 %
2) Ca(OH)2
Массовая доля кальция (Ca) = 40.078 : 74.09268 * 100 = 54.092 %
Массовая доля кислорода (O) = 31.9988 : 74.09268 * 100 = 43.188 %
Массовая доля водорода (H) = 2.01588 : 74.09268 * 100 = 2.721 %
3) Mr=(AI2(SO4)3) = 27 ∙ 2 + 32 ∙3 + (16 ∙4)∙3 = 342
Прогреть пробирку по всей длине, затем нагревать нижнюю часть пробирки.
В пробирке можно нагревать небольшие количества раствора. Необходимо закрепить пробирку в держателе или лапке штатива в слегка наклоненном положении. Отверстие пробирки должно быть направлено от себя и от соседей. Осторожно, небольшим пламенем спиртовки прогревают всю пробирку. Для этого пробирку медленно проводят сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно, повторяют операцию несколько раз. Затем доводят до кипения верхний слой жидкости и все содержимое пробирки. При нагревании жидкости в пробирке необходимо помнить, что жидкость может выплеснуться из пробирки. Чтобы избежать этого, пробирку нужно держать наклонно и время от времени потряхивать.
Нагревание жидкостей в стаканах и плоскодонных колбах проводят на электрической плитке через асбестовую сетку. Сетку кладут на плитку и на неё ставят стакан или колбу.
C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
n(C6H12O6) = 0,5n(CO2) = 0,9 моль
m(C6H12O6) = 0,9*180 = 162 г
m(C6H12O6 с примес.) = 162/0,95 = 170,5 г