Объяснение:
1) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag(+) + NO3(-)+ H(+) + Cl(-) = AgCl↓ + H(+)+ NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
2) ZnCl2 + K2S = ZnS↓ + 2KCl
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + S(2-) = ZnS↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + S(2-) = ZnS↓
3) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
2H(+) + 2NO3(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
4) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O
BaCO3 + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + CO2↑ + H2O
BaCO3 + 2H(+) = Ba(2+) + CO2↑ + H2O
5) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6H2O
36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)
37. Номеру данного периода.
38. Номеру группы.
39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.
40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.
41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.
42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).
43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.
Объяснение: