2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O Определите степень окисления каждого элемента до и после реакции. Является ли данная реакция окислительно-восстановительной?
Решение: (1) MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O (2) 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O (3) 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂↓+O₂↑ V₍₁₎,₍₂₎(Cl₂)=7,84 дм³ или 7,84 л Найдем количество вещества общего газа Cl₂: моль V₍₃₎(O₂)=672 см³ или 0,672 л Найдем количество вещества O₂: моль Из (3) уравнения мы видим, что n(KMnO₄)=2n(O₂)=2*0,03=0,06 моль, значит переходя во (2) уравнение количество вещества KMnO₄ остается таким же, и по пропорции находим количество вещества хлора во (2) уравнении: моль Т.к. количество вещества Cl₂ во (2) уравнении 0,15 моль, а общее количество вещества Cl₂ равно 0,35 моль, значит количество вещества Cl₂ в (1) уравнении будет 0,35-0,15=0,2 моль Найдем количество вещества MnO2 из (1 уравнения): n(MnO₂)=n(Cl₂)=0,2 моль Найдем массу MnO₂: г Найдем массу KMnO₄: г Найдем массу исходной смеси: г ответ: 26,88 г
Реакции разложения - это реакции, при которых от одной молекулы сложного вещества отщепляются несколько простых веществ или сложных. Примеры: SO2->S+O2 2H3PO4->P2O5+3H2O 4HNO3->4NO2+2H2O+O2 2C6H2(NO2)3OH->3C+6CO+3CO2+3N2+H2+2H2O
Реакции соединения - реакции, практически идентичные реакциям разложения, только протекающие в обратную сторону. Примеры: SO3+H2O->H2SO4 2Mg+O2->2MgO 4NO2+2H2O+O2->4HNO3
Реакции замещения - это реакции, при которых один атом (остаток того либо иного вещества) замещает другой. Примеры: Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu Mg+2HCl->MgCl2+H2 2Na+2H2O->2NaOH+H2
Ну и реакции обмена, наконец, - это реакции, при которых вещества обмениваются теми или иными хим. остатками. Примеры: Ba(OH)2+MgSO4->BaSO4+Mg(OH)2 NaHCO3+HCl->NaCl+CO2+H2O 2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
моль
моль
моль
г
г
г
2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
Объяснение:Mn(+7)+5e--->Mn(+2)|2|восстановление, KMnO4 окислитель
2Cl(-1)-2e>Cl2(0)|5|окисление, HCl-восстановитель