С гидроксидом натрия будет взаимодействовать только алюминий. Чтобы не обременять задачу уравнениями реакций, воспользуемся законом эквивалентов, из которого следует, что количество вещества эквивалентов всех соединений в уравнении равны Считаем количество вещества эквивалентов водорода n(экв) = V(H2) / Vm(экв)(H2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль n(экв)(H2) = n(экв)(Al) = 0.3 моль Считаем массу алюминия, зная что М(экв)(Al) = 9 г/моль m = n(экв)(Al) * M(экв)(Al) = 0.3 * 9 = 2.7 г Считаем массовую долю алюминия w = m(Al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%
9,5 л
Объяснение:
m(чистого Ca) = 18 г (1 - 0,02) = 17,64 г
n(Ca) = 17,64 г / 40 г/моль = 0,441 моль
Реакция с серной кислотой:
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂
n(прореаг H₂SO₄) = 0,441 моль
Сделаем вывод об избытке/недостатке серной кислоты:
m(H₂SO₄) = 80 г * 0,4 = 32 г
n(H₂SO₄) = 32 г / 98 г/моль = 0,327 моль
Следовательно, кислота в недостатке и n(прореаг с H₂SO₄ Ca) = 0,327 моль
Оставшийся кальций реагирует с водой:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
Но мы видим, что в любом случае n(H₂) = n(Ca) = 0,441 моль
V(H₂) = 0,441 моль * 22,4 л/моль = 9,88 л
Но это лишь теоретический выход. Практический выход составляет 96%:
V(практический выход H₂) = 9,88 л * 0,96 ≅ 9,5 л