Объяснение:Запишите уравнения реакции для следующей цепочки соединений.
P → PH3→ P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4.
2P + 3Н2 = 2РH3.
При взаимодействии фосфора с водородом образуется фосфин.
2 PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O.
При взаимодействии фосфина с кислородом в результате образуется оксид фосфора пятивалентного и вода.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
При взаимодействии оксида фосфора с водой в результате образуется фосфорная кислота.
H3PO4 + 3NaOH = Na3РO4 + 3H2O.
При взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом натрия в результате образуется фосфат натрия и вода.
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3 NaNO3.
При взаимодействии фосфата натрия и нитрата серебра в результате образуется фосфат серебра и нитрат натрия.
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%
m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.
2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.
3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль
4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.
6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.
7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.