ответ: 28,7 г
Объяснение:
2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
m(AgNO3) = 34г
M(AgNO3) = 170 г/моль
M(AgCl) = 143,5 г/моль (хлор всегда берём как 35,5)
m(MgCl2) = 19г
M(MgCl2) = 95 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 0,2 моль
n(MgCl2) = m/M = 0,2 моль
= 0,1 < 
= 0,2
значит, n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,2 моль
m(AgCl) = n*M = 0,2 * 143,5 = 28,7г
Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.
Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.
При характеристике то ли атома, то ли простого или сложного вещества придерживайтесь логики:
Состав-строение-свойства-применение-получение.
Характеристика магния:
1) Название элемента -магний, химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния :
а). Модель атома магния при дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний Mg, металл, в простом веществе металлическая связь. Поэтому магний твердый, пластичный, проводит электричество и тепло. Валентность магния в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Магний – восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами. MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂. Распадается при сильном нагревании.