Для решения этой задачи, нам понадобятся знания о стехиометрических соотношениях в химических реакциях.
Начнем с записи уравнения реакции нейтрализации между кислотой и щелочью:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Согласно уравнению, в одной молекуле кислоты требуется одна молекула щелочи для нейтрализации.
Теперь переведем объемы растворов в количество веществ. Для этого воспользуемся формулой:
количество вещества (в молях) = концентрация (в моль/л) * объем (в л)
Для кислоты:
количество вещества кислоты = 0,1 моль/л * 0,02 л = 0,002 моль
Для щелочи:
количество вещества щелочи = 0,1 моль/л * 0,008 л = 0,0008 моль
Так как по уравнению реакции на одну моль щелочи требуется одна моль кислоты, то количество вещества кислоты и щелочи должно быть одинаково.
Теперь нам нужно вычислить количество граммов щелочи в 1 л раствора. Мы знаем, что количество вещества щелочи равно 0,0008 моль, поэтому нам нужно найти массу 0,0008 моль NaOH.
Молярная масса NaOH равна атомная масса натрия (Na) плюс атомная масса кислорода (O) плюс атомная масса водорода (H).
Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 39 г/моль.
Теперь можем вычислить массу 0,0008 моль NaOH:
масса = количество вещества * молярная масса = 0,0008 моль * 39 г/моль = 0,0312 г
Таким образом, 1 литр данного раствора содержит 0,0312 г NaOH.
Сн (NaOH) = 20*0.1/8 = 0.25н m NaOH = 40*0.25 = 10г
Объяснение: