Налейте в пробирку воды (5 мл). Насыпьте в воду порошок Станнум (ІІ) хлорида. Тщательно перемешайте. К полученной суспензии прилейте раствор Феррум (ІІІ) хлорида. Тщательно перемешайте. Запишите наблюдения. Прилейте в пробирку раствор Калий гексацианоферрата (ІІІ). Запишите наблюдения. Какие ионы Феррума образуются при взаимодействии Феррум (ІІІ) хлора со Станнум (ІІ) хлоридом? Является ли реакция окислительно-восстановительной? Запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г