Так как KOH и HCl - сильные электролиты, можно считать, что они диссоциированы полностью. Для того чтобы определить pH раствора, необходимо найти конц-ию OH- или H+ ионов, которая будет в растворе после реакции нейтрализации.
Найдём количество H+ в растворе соляной кислоты: 50 мл * 1,025 г/мл * 0,05 / 36,5 г/моль = 0,07 моль; где 36,5 г/моль - молярная масса HCl. Хим. количество H+ равно хим. кол-ву HCl, т. к. кислота диссоциирует в одну стадию.
Теперь найдём хим. количество OH- в 1-литр. р-ре, которое также равно хим. кол-ву KOH: 2.8/56 = 0,05 моль. По пропорции:в 1л - 0,05 мольв 0, 1л - х моль, найдёмх=0,05*0,1/1=0,005 моль.
По реакции нейтрализации: H+ + OH- = H2O, прореагируют все ионы OH- и останется 0,07-0,005=0,065 моль H+. Объём раствора после сливания станет равен 100 + 50 = 150 мл. Конц-ия ионов H+ равна 0,065 моль/0,15 л = 0,433 моль/л.pH = -lg([H+])=0.36
Основный оксид + кислота = соль и вода CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O Кислотный оксид + кислота = нет реакции CO₂ + H₂SO₄ ≠ Оксид + соль = нет реакции FeO + CuSO₄ ≠ Основный оксид + основание = нет реакции CuO + NaOH ≠ Кислотный оксид + основание = соль и вода SO₂ + 2LiOH = Li₂SO₃ + H₂O Основный оксид + основный оксид, кислотный оксид + кислотный оксид = нет реакции CaO + FeO ≠ SO₂ + CO₂ ≠ Основный оксид + кислотный оксид = соль MgO + CO₂ = MgCO₃
Щелочь + кислота = соль и вода LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O Щелочь + соль = реакция идет, если выделяется газ, вода или осадок NaOH + KCl ≠ 2NaOH + CuCl₂ = 2NaCl + Cu(OH)₂↓ Щелочь + основание = нет реакции NaOH + Cu(OH)₂ ≠ Щелочь + оксид = см. выше
Кислота + соль = реакция идет, если кислота сильнее той кислоты, которой образована соль Cu(NO₃)₂ + H₃PO₄ ≠ Na₂SO₃ + 2HCl (t) = 2NaCl + SO₂ + H₂O
Отдельно напишу про воду. Оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды также растворяются в воде, и наоборот. Все без исключения щелочи и большинство кислот растворимы в воде. Растворимость солей надо смотреть по таблице (часть растворяется, часть нет). Вода в воде не растворяется.
Для того чтобы определить pH раствора, необходимо найти конц-ию OH- или H+ ионов, которая будет в растворе после реакции нейтрализации.
Найдём количество H+ в растворе соляной кислоты: 50 мл * 1,025 г/мл * 0,05 / 36,5 г/моль = 0,07 моль; где 36,5 г/моль - молярная масса HCl. Хим. количество H+ равно хим. кол-ву HCl, т. к. кислота диссоциирует в одну стадию.
Теперь найдём хим. количество OH- в 1-литр. р-ре, которое также равно хим. кол-ву KOH: 2.8/56 = 0,05 моль. По пропорции:в 1л - 0,05 мольв 0, 1л - х моль, найдёмх=0,05*0,1/1=0,005 моль.
По реакции нейтрализации:
H+ + OH- = H2O, прореагируют все ионы OH- и останется 0,07-0,005=0,065 моль H+. Объём раствора после сливания станет равен 100 + 50 = 150 мл. Конц-ия ионов H+ равна 0,065 моль/0,15 л = 0,433 моль/л.pH = -lg([H+])=0.36