Объяснение:
1) 2K(+)Cl(+5)O3(-2) -> 2 K(+)Cl(-) + 3O2(0) - Q (kat)
Cl(+5) +6e = Cl(-) 2 ок-ль, в-ие
O(-2) -2e = O(0) 6 в-ль, ок-ие
ОВР, необратимая, эндотермическая, разложение, каталитическая.
2) N2(0) + O2 (0)= 2N(+2)O(-2) -Q
N2(0)-4e = 2N(+2) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, обратимая, эндотермическая, соединение, некаталитическая
3)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
Cu(+2)N(+5)O(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) =Cu(+2)O(-2)H(+) + 2K(+)N(+5)O(-2)
Реакция ионного обмена, некаталитическая, необратимая
4) Fe(0) + H2(+)S(+6)O4 (-2)= Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0) + Q
Fe(0)-2e = Fe(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, замещения, необратимая, некаталитическая.
Аміни проявляють основні властивості через наявність у атома азоту неподіленої електронної пари. При взаємодії з кислотами вони утворюють амонієві солі:
Основні властивості в аліфатичних амінів проявляються сильніше, ніж в аміаку. У вторинних вони проявляються сильніше, ніж у первинних, а у третинних — найсильніше. Це пов'язано з +I-еффектом радикалів: електронна густина на атомі азоту збільшується, внаслідок чого він сильніше притягує протон.
Проте це правило не працює, якщо амін знаходиться у водному розчині: вторинні аміни сильніші за третині. Це пов' язано з тим, що стійкість катіону збільшується при наявності сольватної оболонки. Сольватна оболонка утворюється завдяки водневим зв'язкам між атомом оксигену з води та атомом гідрогену з аміну, доступ до якого у третинних амінів утруднений.
Але основні властивості ароматичних амінів проявляються слабше, ніж в аміаку через спряження неподіленної електронної пари нітрогену з π-електронами ароматичного ядра.