x:y:z:w=5/1:14/14:48/16:12/Me>Me=12w
a)если w=1,то Me=12-углерод.
NH4HCO3-гидрокарбонат аммония
б) если W=2,то Me=24-магний.
H10N2O6Mg-такого вещества не существует.
ответ: вещество-гидрокарбонат аммония NH4HCO3.
1)С концентрированным раствором аммиака образует нормальную соль:
NH4HCO3+NH3>(NH4)2CO3;
2)Разрушается кислотами:
NH4HCO3+HCl>NH4Cl+CO2+H2O;
3)и щелочами:
NH4HCO3+2NaOH>Na2CO3+NH3*H2O+H2O
4)При незначительном нагревании разлагается:
NH4HCO3>NH3+CO2+H2O.
Дано:
m(P)=31г
Найти:
m(O2)=?
Вычислить молярные массы веществ,
о которых, идёт речь в задаче М(P) = 31г/моль M(O2) = 32г/моль
Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи ν(Р) = m(P) / М(P) = 0,31 г / 31г/моль = 0,01 моль
Запишем уравнение реакции
и расставим коэффициенты 4P + 5O2 = 2P2O5
Над формулами веществ запишем
количества веществ из условия задачи,
а под формулами –
стехиометрические коэффициенты,
отображаемые уравнением реакции
0,01моль ν(О2)=?моль
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
4 моль 5 моль
Вычислим количество вещества, массу которого необходимо найти По уравнению реакции:
ν(Р) / ν(O2) = 4 моль / 5 моль, отсюда
ν(O2) = (ν(Р) * 5 моль) / 4 моль =
=(0,01моль∙5моль)/4моль=
=0,0125моль
Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить m(O2)=ν(O2)∙M(O2)=
0,0125моль∙32г/моль=0,4г
Запишем ответ ответ: m(O2)=0,4г т.е ответ А 40 гр
Дано:
m (Fe) = 12 г.
Найти:
n (Fe) — ?
Задачу решаем по формуле: n = m ÷ M; где n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
M (Fe) = 56 (г/моль) - по таблице Менделеева.
Теперь поставим значения в формулу, чтобы найти ответ к задаче.
n (Fe) = 12 г ÷ 56 г/моль = 0,214 (моль).
ответ: 0,214 моль.