Из таблицы видно, что нам даны названия и формулы трех веществ: кислород (О2), метан (СН4) и сернистый газ (SO2). Нам также даны значения для массы (М), количество вещества (n), молярной массы (Mr), объема (v) и числа молей (N). Наша задача - заполнить таблицу и дать подробное объяснение решения для каждой строки.
Для первой строки, кислород (О2), нам дана масса (16 г). Молярная масса (Mr) кислорода равна 32 г/моль, так как кислород имеет атомную массу 16 г/моль и в молекуле два атома кислорода (О2). Чтобы найти количество вещества (n), мы делим данную массу на молярную массу:
n = масса / Mr = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль
Для второй строки, метан (СН4), нам дано количество вещества (2 моль). Формула метана состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода, поэтому его молярная масса (Mr) равна 16 г/моль + (1 г/моль * 4) = 16 г/моль + 4 г/моль = 20 г/моль. Чтобы найти массу (М), мы умножаем количество вещества на молярную массу:
M = n * Mr = 2 моль * 20 г/моль = 40 г
Для третьей строки, сернистый газ (SO2), нам дан объем (5.6 л). Молярная масса серы равна 32 г/моль, а кислорода - 16 г/моль. Так как формула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода, его молярная масса (Mr) равна 32 г/моль + (16 г/моль * 2) = 64 г/моль. Чтобы найти количество вещества (n), мы используем уравнение состояния идеального газа:
n = V / Vm = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль
где V - объем газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль). Массу (M) мы можем найти, используя формулу:
M = n * Mr = 0.25 моль * 64 г/моль = 16 г
Таким образом, мы заполнили таблицу и получили следующие значения:
Название вещества | Формула | Mr | M | n | m | v | N
-----------------------------------------------------------------------------
Кислород | О2 | 32 г/моль | 16 г | 0.5 моль | - | - | -
Метан | СН4 | 20 г/моль | 40 г | 2 моль | - | - | -
Сернистый газ | SO2 | 64 г/моль | 16 г | 0.25 моль | - | 5.6 л | -
Вы можете заметить, что для первых двух строк нам даны значения массы и количество вещества, поэтому мы можем найти молярную массу и заполнить таблицу без использования объема или числа молей. Для третьей строки мы знаем объем, поэтому мы используем уравнение состояния идеального газа для нахождения количества вещества и массы. Обратите внимание, что для первой строки исходная масса кислорода (16 г) была поделена на два, так как мы работали с молекулярной формулой (О2), которая указывает на наличие двух атомов кислорода.
Для первой строки, кислород (О2), нам дана масса (16 г). Молярная масса (Mr) кислорода равна 32 г/моль, так как кислород имеет атомную массу 16 г/моль и в молекуле два атома кислорода (О2). Чтобы найти количество вещества (n), мы делим данную массу на молярную массу:
n = масса / Mr = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль
Для второй строки, метан (СН4), нам дано количество вещества (2 моль). Формула метана состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода, поэтому его молярная масса (Mr) равна 16 г/моль + (1 г/моль * 4) = 16 г/моль + 4 г/моль = 20 г/моль. Чтобы найти массу (М), мы умножаем количество вещества на молярную массу:
M = n * Mr = 2 моль * 20 г/моль = 40 г
Для третьей строки, сернистый газ (SO2), нам дан объем (5.6 л). Молярная масса серы равна 32 г/моль, а кислорода - 16 г/моль. Так как формула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода, его молярная масса (Mr) равна 32 г/моль + (16 г/моль * 2) = 64 г/моль. Чтобы найти количество вещества (n), мы используем уравнение состояния идеального газа:
n = V / Vm = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль
где V - объем газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль). Массу (M) мы можем найти, используя формулу:
M = n * Mr = 0.25 моль * 64 г/моль = 16 г
Таким образом, мы заполнили таблицу и получили следующие значения:
Название вещества | Формула | Mr | M | n | m | v | N
-----------------------------------------------------------------------------
Кислород | О2 | 32 г/моль | 16 г | 0.5 моль | - | - | -
Метан | СН4 | 20 г/моль | 40 г | 2 моль | - | - | -
Сернистый газ | SO2 | 64 г/моль | 16 г | 0.25 моль | - | 5.6 л | -
Вы можете заметить, что для первых двух строк нам даны значения массы и количество вещества, поэтому мы можем найти молярную массу и заполнить таблицу без использования объема или числа молей. Для третьей строки мы знаем объем, поэтому мы используем уравнение состояния идеального газа для нахождения количества вещества и массы. Обратите внимание, что для первой строки исходная масса кислорода (16 г) была поделена на два, так как мы работали с молекулярной формулой (О2), которая указывает на наличие двух атомов кислорода.