Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
Объяснение:
Дано: Решение:
w(HCl) = 0,365 ( 36,5 %) 1) В 1000 мл р-ра – 0,1 моль HCl (3,65 г)
p(p-ра) = 1,18 г/мл 2) В 100 г р-ра – 36,5 г HCl
V(р) = 1000 мл х – 3,65 г
С(HCl) = 0,1 моль/л х = 10 г (р-ра)
V(36,5 % р-ра) = ? 3)V(р-ра) = 10 г /1,18 г/мл = 8,4745 мл
ответ: V = 8,4745 мл