Молекулярная масса оксида железа зависит от валентности железа. Молекулярная масса оксида железа (II) FeO составляет M(FeO)=55.85+16=71.85 а.е.; молекулярная масса оксида железа (III) Fe2O3 составляет M(Fe2O3)=55.85*2+16*3=159.7 а.е.
Дано: SO2; H; V(SO2)=0,56 л=V(H). Найти: N(SO2); N(H). Решение: количество молекул рассчитывается по такой формуле: N=v*Na. v нам неизвестно, но мы можем выразить из формулы объема. V(SO2)=v*Vm, отсюда v=V/Vm=0,56 л/22,4 л/моль=0,025 моль. Теперь можно найти количество молекул: N(SO2)=v*Na=0,025 моль*6,02*10²³=0,2*10²³. Теперь разберемся с водородом. Здесь идем по той же схеме. N(H)=v*Na. Поскольку объем по условию такой же, как и у диоксида серы, мы можем выразить оттуда v. v=V/Vm=0,56 л/22,4 л/моль= 0,025 моль. Ну и N(H)=v*Na=0,025 моль*6,02*10²³=0,2*10²³
Как правило большинство анодов изготовлены из металлов, исключение составляет такой материал, как графит. В зависимости от природы Ме аноды бывают растворимые и нерастворимые. Основной реакцией на растворимом металлическом аноде является его растворение: Ме(о) - ne = Me(+n), тогда масса анода уменьшится. На нерастворимых анодных материалах, как платина или оксиднорутениевый титановый анод (ОРТА), идут реакции с образованием газообразных продуктов, масса таких анодов может не изменяться, либо в случае их пассивации выделившимся кислородом может несколько увеличиться.
Молекулярная масса оксида железа зависит от валентности железа. Молекулярная масса оксида железа (II) FeO составляет M(FeO)=55.85+16=71.85 а.е.; молекулярная масса оксида железа (III) Fe2O3 составляет M(Fe2O3)=55.85*2+16*3=159.7 а.е.