Уравнение реакции: Чтобы понять, какой реагент взят в избытке, нужно найти количество вещества обоих веществ. С таблицы Менделеева найдем молярные массы нужных нам веществ: M Ca(OH)₂ = 40 + 16*2 + 1*2 = 74 г/моль M CO₂ = 12 + 16*2 = 44 г/моль
Теперь найдем количества вещества и определим избыток: ν Ca(OH)₂ = 77 г / 74 г/моль = 1,04 моль ν CO₂ = 44 г / 44 г/моль = 1 моль Как видим, в избытке взят гидроксид кальция Ca(OH)₂.
Вычислим массу вступившего в реакцию гидроксида кальция: m = ν*M m Ca(OH)₂ = 1 моль * 74 г/моль = 74 г
А теперь не составит труда найти массу НЕ вступившего в реакцию гидроксида кальция: 77 г - 74 г = 3 г ответ: 3 г.
= 0,107 моль
= 0,2 моль
≈ 1,7 моль
= 1,017 моль
= 0,2 моль
Хлорид натрия - это NaCl. Относительная молекулярная масса Mr. Mr (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5.
Объяснение: