Массовая доля водорода равна: (атомн. масса H * кол-во атомов H) / мол. масса воды или метана
1) В воде:
(1*2)/18 = 0,11...
2) В метане:
(1*4)/16 = 0,25
В метане массовая доля водорода больше, чем в воде
Большое количество кислорода используется в промышленности, в медицине, в других областях человеческой деятельности. Промышленные количества кислорода получают из жидкого воздуха. Сначала воздух сжимают мощными компрессорами – при этом он, как любой сжимаемый газ, сильно нагревается. Если вам приходилось энергично накачивать велосипедную камеру, то вы должны помнить, что корпус насоса и шланг нагреваются довольно заметно.
Сжатый воздух в больших -емкостях охлаждается. Затем его подвергают быстрому расширению через узкие каналы, снабженные турбинками для дополнительного отбора энергии у молекул газа. Эти устройства называются турбодетандерами. При расширении любого газа всегда происходит его охлаждение. Если газ был сжат очень сильно, то его расширение может привести к такому сильному охлаждению, что часть воздуха сжижается. Жидкий воздух собирают в специальные сосуды, называемые сосудами Дьюара
Объяснение:
Скажу сначала общее. Если реакция экзотермическая, значит тепло в процессе реакции выделяется, его много у системы и она отдает это тепло. Т,е нужно отводить тепло системе:) Это как с арбузами летом, их итак много, все объелись уже, а их всё везут и везут- брать никто не будет, выгоды нет:)
Насчёт давления: при повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где меньше газообразных веществ( точнее их количества- смотрим по коэффициентам)
1) N2 + 2O_2 = 2NO_2N2+2O
2
=2NO
2
, реакция эндотермическая.
При повышении температуры равновесие сместится вправо, т.е в сторону продуктов реакции( тепло системой поглощается, нужно ещё подвести тепло системе)
При повышении давления - равновесие вправо.
2) 2SO_2 + O_2 = 2SO_32SO
2
+O
2
=2SO
3
, реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- равновесие вправо.
3) CaCO_3 = CaO + CO_2CaCO
3
=CaO+CO
2
, реакция эндотермическая
При повышении температуры-равновесие вправо.
При повышении давления-влево
4) 2NO_2 = N_2O_42NO
2
=N
2
O
4
,реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- вправо.
5) 2NO + O_2 = 2NO_22NO+O
2
=2NO
2
,реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- вправо.
Массовая доля элемента в веществе вычисляется по формуле:
w(э/в-ве) = Ar(Элемента) / Mr(вещества) х 100%
где Ar -атомная масса элемента (значение берем из периодической системы)
Mr - молекулярная масса вещества (находим сложением атомных масс, входящих в вещество с учетом числа атомов)
1)w(H/H2O) = 2Ar(H)/Mr(H2O) x 100%
Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 x1 + 16 = 18
w(H/H2O) = 2Ar(H)/Mr(H2O) x 100% = 2 x 1/18 x 100% = 11,1%
1)w(H/CH4) = 4Ar(H)/Mr(CH4) x 100%
Mr(CH4) = Ar(C) + 4Ar(H) = 12 + 4 x1 = 16
w(H/CH4) = 4Ar(H)/Mr(CH4) x 100% = 4 x 1/16 x 100% = 25%
Массовая доля водорода больше в метане.