У нас есть смесь железных и медных опилок массой 24 г, и она обработана избытком раствора серной кислоты. При этом объем выделившегося газа составил 5,6 л. Нам нужно найти массу меди в этой смеси.
Для решения этой задачи, мы можем использовать реакцию между медью и серной кислотой. Эта реакция может быть представлена уравнением:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
Из уравнения мы видим, что одна молекула меди реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата меди и одну молекулу водорода.
Теперь мы можем перейти к расчетам. Для начала, нам нужно определить количество меди в смеси. Для этого нам нужно использовать соотношение между массами веществ и их молярной массой.
Молярная масса меди (Cu) равна 63,5 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна 55,8 г/моль. Поскольку мы не знаем точные пропорции железа и меди в смеси, мы обозначим массу меди как x г.
Теперь мы можем записать уравнение для массы железа:
24 г = (x г меди/63,5 г/моль) * (63,5 г/моль + 55,8 г/моль)
Давайте решим это уравнение:
24 г = (x/63,5) * (119,3)
Теперь нам нужно решить это уравнение относительно x. Для этого мы поделим обе стороны уравнения на 119,3:
24/119,3 = x/63,5
После вычисления этого уравнения мы получим значение x:
x = 24 * 63,5 / 119,3 = 12,8 г
Таким образом, масса меди в смеси составляет 12,8 г.
В данном вопросе речь идет о химических реакциях, которые происходят с соединением Cu(OH)2 и приводят к образованию соединений CuCl2 и Cu.
Для того чтобы определить, какие вещества могут быть соединениями x и y, нужно проанализировать, какие реагенты влияют на исходное соединение Cu(OH)2.
В данном случае, чтобы превратить Cu(OH)2 в CuCl2, необходимо добавить хлор (Cl2), поэтому x может быть Cl2.
Далее, чтобы превратить CuCl2 в Cu, необходимо добавить другое вещество, которое может вытеснить хлор из CuCl2. Исходя из этого, правильный вариант будет 4) x – Cl2, y - Ag. В данном случае, серебро (Ag) будет вытеснять хлор и образует исходное вещество Cu.
Почему другие варианты неправильные?
- 1) x – Cl2, y - Fe: Железо (Fe) не может вытеснить хлор из CuCl2.
- 2) x – HCl, y - Fe: Соляная кислота (HCl) тоже не может вытеснить хлор из CuCl2. Кроме того, поглощение водорода и образование FeCu, а не просто Cu, не является верным ответом.
- 3) x – NaCl, y – Zn: Хлорид натрия (NaCl) также не может вытеснить хлор из CuCl2.
Итак, правильный ответ: x – Cl2, y - Ag.
Я надеюсь, что моё объяснение было понятным для вас. Если у вас есть ещё вопросы, не стесняйтесь задавать!
У нас есть смесь железных и медных опилок массой 24 г, и она обработана избытком раствора серной кислоты. При этом объем выделившегося газа составил 5,6 л. Нам нужно найти массу меди в этой смеси.
Для решения этой задачи, мы можем использовать реакцию между медью и серной кислотой. Эта реакция может быть представлена уравнением:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
Из уравнения мы видим, что одна молекула меди реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата меди и одну молекулу водорода.
Теперь мы можем перейти к расчетам. Для начала, нам нужно определить количество меди в смеси. Для этого нам нужно использовать соотношение между массами веществ и их молярной массой.
Молярная масса меди (Cu) равна 63,5 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна 55,8 г/моль. Поскольку мы не знаем точные пропорции железа и меди в смеси, мы обозначим массу меди как x г.
Теперь мы можем записать уравнение для массы железа:
24 г = (x г меди/63,5 г/моль) * (63,5 г/моль + 55,8 г/моль)
Давайте решим это уравнение:
24 г = (x/63,5) * (119,3)
Теперь нам нужно решить это уравнение относительно x. Для этого мы поделим обе стороны уравнения на 119,3:
24/119,3 = x/63,5
После вычисления этого уравнения мы получим значение x:
x = 24 * 63,5 / 119,3 = 12,8 г
Таким образом, масса меди в смеси составляет 12,8 г.