Начнём, как всегда с уравнения: HCl + NH3 = NH4Cl В данном уравнении присутствует 1 моль HCl и 1 моль NH3 Т.е. Их соотношение 1/1. m(HCl в р-ре) = , если будет непонятно, ты напиши. n (HCl) = = 0,5 моль n(NH3) = n(HCl) = 0.5 моль V(NH3) = 22,4 * 0,5 = 11,2 л. ответ: 11,2 л. (Если будет что-то непонятно - пиши) 2. Получили Аммиак (NH3), в воде получили раствор (NH4OH), при взаимодеиствии с цинком выделился опять аммиак, его пропустили через оксид меди (II), получили медь. Формулы: Обычно лабораторным аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. Скорее всего именно такой использовали и у нас. 1) Получение 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 (Выдел.) + 2H2O 2) Реакция с водой NH3 + H2O = NH4OH (Похорошему написать NH4 (+) + OH (-)) 3) Реакция с цинком 2(NH4 (-) + OH (-)) + Zn = Zn(OH)2 (Осадок) + 2NH3 (Выдел.) + H2(Выдел.) 3)3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2
, если будет непонятно, ты напиши.
= 0,5 моль
хотя это на решение не влияет, так как СО или СО2 не надо расчитывать
масса оксида кремния без примесей
W ( SiO2) = 100% -5% ( примесей) = 95% (чистое вещество)
m (SiO2) = m руды * W / 100% = 60г * 0,95 = 57г
m 57г
n(SiO2)= = = 0,95 моль
M 60 г/моль
по уравнению n(SiO2)=n(Si) = 0,95 моль
m(SI) = n*M = 0,95 моль *28 г/моль =26,6 г