Аминокислоты - кристаллические вещества, лучше растворяются в воде, чем в органических растворителях, имеют достаточно высокие температуры плавления; многие из них имеют сладкий вкус. Эти свойства отчётливо указывают на солеобразный характер этих соединений. Особенности физических и химических свойств аминокислот обусловлены их строением — присутствием одновременно двух противоположных по свойствам функциональных групп: кислотной и основной. α-Аминокислоты являются амфотерными электролитами. По химическим свойствам проявляют себя: по аминогруппе - как основания, по Карбоксильной группе - как карбоновые кислоты, т. е являются амфотерными соединениями
1. при нагревании разлагается только карбонат, поэтому 5,5 г - это масса углекислого газа.количество его 5,5/44=0, 125моль 2. Масса MgCO3=0,125*(24+12+48)=10,5г 3. масса оксида магния в исходной смеси 20,5-10,5=10г. 4. масса кислоты для растворения карбоната (соотношение 1:1) 0, 125 моль*98г/моль=12,25г 5. Количество оксида магния: 10/40=0,25 моль 6. масса кислоты для растворения оксида магния0,25*98=24,5г 7. Обшая масса кислоты 24,5+12,25=36,75г 8. Масса раствора=36,75*100%/28%=131,25г 9. Объем раствора=131,25/1,2=109, 375мл
Это вещество Cl2 (ковалентная неполярная связь это связь между атомами неметаллов одного вида)