Объяснение:
. Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций»
Прочитайте текст. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в тексте №1. Определите фактор, влияющий на скорость химической реакции в каждом случае.
1) Когда металл натрий опускают в воду, то мгновенно происходит реакция с выделением газа водорода и образованием гидроксида натрия. При взаимодействии цинка с водой требуется высокая температура, в этом случае также выделяется газ водород и образуется оксид цинка.
2Na + 2H2O = NaOH + H2↑
Zn + H2O = ZnO + H2↑
Основной фактор, влияющий на скорость реакции в данном случае - природа химического вещества. Стандартный электродный потенциал натрия
φ⁰ =(Na⁺/Na⁰) - 2,71 В, а стандартный электродный потенциал цинка φ⁰ =(Zn²⁺/Zn⁰) - 0,76 В.
2) Для разжигания костра лучше использовать мелкую щепу, а потом подкладывать дрова.
Высокая скорость горения мелкой щепы объясняется большой поверхностью её соприкосновения с воздухом
2. Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена»
Даны растворы веществ:
а) нитрат серебра и хлорид железа (III),
3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓ + Fe³⁺ + 3NO₃⁻
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓
б) азотная кислота и ортофосфат калия,
K₃PO₄ + 3HNO₃ ⇔ 3KNO₃ + H₃PO₄
3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ ⇔ 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 3H⁺ +PO₄³₋
В растворе будет смесь ионов и реакция ионного обмена будет обратимой и дойдет до конца
в) гидроксид натрия и сульфат меди (II),
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
г) серная кислота и карбонат натрия.
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑
Между какими растворами указанных веществ возможны химические реакции. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном(полном и сокращенном) видах.
Объяснение:
Объяснение:
1)Al(OH)SO4 + 2H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид алюминия), взаимодействие (Al(OH)3 + H2SO4 = ?) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
2) Zn(OH)2 + Ca(OH)2 → 2H2O + CaZnO2. Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Zn(OH)2 представляет собой кислоту, Ca(OH)2 является щелочным.
3) BaO + ZnO → BaZnO2. Реакция взаимодействия оксида бария и оксида цинка с образованием цинката бария. Реакция протекает при температуре около 1100°C.
4) Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2. Реакция взаимодействия гидроксида кальция и гидроксида алюминия с образованием тетрагидроксоалюмината(III) кальция.
5) Al2O3 + BaO → BaAl2O4. Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Al2O3 представляет собой кислоту, BaO является щелочным.