1. Поясніть, як класифікують методи аналізу за величиною наважки та за х проведення?

2. Наведіть алгоритм приготування розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини та поясніть вибір посуду та обладнання для цього.

3. Характеристика рефрактометричного метода, застосування цього метода.

4. Яка маса Купрум (ІІ) сульфату потрібна для приготування розчину об'ємом 300 мл з концентрацією 0,12 моль/л?

5. У воді об'ємом 150 мл розчинили сіль масою 10г. Визначте масову частку солі в отриманому розчині.

6.Визначте концентрацію розчину аскорбінової кислоти (%), якщо відомо, що показник заломлення даного розчину дорівнює 1,3362, F = 0,00160, а показник заломлення розчинника дорівнює 1,3330

7. На титрування 12,1 мл розчину NаOН використано 10,5 мл розчину Н2SO4 з молярною концентрацією еквіваленту 0,1 моль/л. Обчисліть молярну концентрацію еквіваленту NaOН та його титр.

8.Маса хімічного стакану 33,33г. Які наважки будуть стояти на правій шальці вагів?

👇

Открыть все ответы

Ответ:

Dragon969

14.08.2021

Кислая среда BiO3– → Bi3+ 1) уравнять число атомов висмута 3BiO3– → Bi3+ 2) уравнять число атомов кислорода 3BiO3– → Bi3+ + 9H2O 3) уравнять число атомов водорода 3BiO3– + 18H+ → Bi3+ + 9H2O 4) уравнять заряды (найти число принятых или отданных электронов) 3BiO3– + 18H+ 12ē → Bi3+ + 9H2O 5) указать процесс. Восстановление Нейтральная среда H2S → SO42– 1) уравнять число атомов кислорода H2S +4H2O → SO42– 2) уравнять число атомов водорода H2S +4H2O → SO42-+10H+ 3) уравнять заряды (найти число принятых или отданных электронов) H2S +4H2O -8ē → SO42-+10H+ 4) указать процесс. Окисление Щелочная среда Fe3+ → FeO42– 1) уравнять число атомов кислорода
и водорода, приписав к левой части
уравнения на каждый недостающий
атом кислорода удвоенное количество
ОН–, а к правой части уравнения соот
ветствующее число молекул воды. Fe3+ + 8OH– → FeO42– + 2H2O 2) уравнять заряды Fe3+ + 8OH– - 3ē → FeO42– + 2H2O 3) указать процесс. Окисление

4,4(65 оценок)

Ответ: