ответ:1) По химическим свойствам капроновая кислота типичный представитель насыщенных алифатических карбоновых кислот. Кислота средней силы (pKa 4.88). Образует соли и сложные эфиры, галогенангидриды и ангидрид. Соли и эфиры капроновой кислоты называются гексанатами. Бромируется в α-положение бромом в присутствии фосфора.
2)Синонимы и иностранные названия:
benzamide (англ.)
бензамид (рус.)
бензолкарбонамид (рус.)
Тип вещества:
органическое
Внешний вид:
бесцветн. моноклинные кристаллы
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
C7H7NO
Формула в виде текста:
C6H5CONH2
Молекулярная масса (в а.е.м.): 121,137
Температура плавления (в °C):
125-130
Температура кипения (в °C):
290
Продукты термического разложения:
бензонитрил;
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
аммиак жидкий: 53,8 (20°C) [Лит.]
бензол: растворим (80°C) [Лит.]
вода: 0,58 (12°C) [Лит.]
вода: 1,35 (25°C) [Лит.]
диоксид серы: 20,5 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
хинолин: 6,27 (20°C) [Лит.]
этанол: 21,5 (25°C) [Лит.]
Метод получения 1:
Источник информации: Богословский Б.М., Казакова З.С. Скелетные катализаторы: их свойства и применение в органической химии. - М.: ГНТИХЛ, 1967 стр. 127
Раствор 16,5 г бензальдоксима в бензоле подвергают гидрированию в автоклаве при 160 С в присутствии 2,5 г скелетного никеля. По окончании процесса катализатор отфильтровывают и бензол отгоняют. Полученный сухой остаток бензамида кристаллизуют из спирта.
Выход очищенного бензамида 12,5 г (75% от теоретического).
Метод получения 2:
Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. Практикум по органической химии: Органический синтез. - М.: Высшая школа, 1991 стр. 231-232
В фарфоровой чашке смешивают 9,6 г измельченного карбоната аммония с 5 г хлористого бензоила, тщательно перемешивают стеклянной палочкой и нагревают на водяной бане под тягой при помешивании в течение 30 мин. Реакционная масса становится сухой. К ней приливают немного воды и нагревают на кипящей водяной бане. При этом следы хлористого бензоила удаляют с водяным паром. После охлаждения отфильтровывают выпавший бензамид и перекристаллизовывают из воды.
Выход 3 г (69,7% от теоретического).
Бензамид (амид бензойной кислоты) — бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в эфире, горячем бензоле, этиловом спирте (17 г в 100 мл при 25°С), в воде (0,58 г в 100 мл при 12°С, 9,35 г в 100 мл при 25°С); т. пл. 130°С.
Спектр ЯМР (в диметилацетамиде): мультиплет 8,32 м. д., 8,01 м. д., 7,32 м. д., синглет 8,10 м. д.
Метод получения 3:
Источник информации: Губен И. Методы органической химии. - Т. 4, Вып. 1. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1949 стр. 55
Смесь 3%-ного раствора перекиси водорода с бензонитрилом слабо подщелачивают раствором едкого калия, слегка нагревают и взбалтывают. Через несколько минут смесь застывает в белую массу совершенно чистого бензамида.
получения:
Нагревание бензонитрила с пероксогидратом мочевины при 85 С в течение 90 минут. (выход 85%) [Лит.]
Свойства растворов:
1,33% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 0,999 (25°)
Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
781 (крысы, внутрибрюшинно)
1160 (мыши, перорально)
Источники информации:
Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 354
Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 910
Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 970, 1223, 1366, 1492
Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 474-475
Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 582-583
3)https://acetyl.ru/o/a61k2r12r24r3a2a1a1.php
Объяснение:
ответ: 60%
Дано:
m(cум.) = 19,5 г
m(CuS) = 9,6 г
Знайти:
ω(NaCl) - ?
Объяснение:
M(Na₂S) = 23*2+32 = 78 г/моль
M(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль
M(CuS) = 64+32 = 96 г/моль
Знаходимо кількість речовини купрум(ІІ) сульфіду
n(CuS) = m/M = 9,6 г/96 г/моль = 0,1 моль
Складаємо РХР: СuSO₄ + Na₂S = CuS↓ + Na₂SO₄ (1)
СuSO₄ + NaCl ≠ (2)
З РХР1 бачимо, що n(Na₂S) = n(CuS)
n(Na₂S) = 0,1 моль
Знаходимо масу натрій сульфіду:
m(Na₂S) = n*M = 0,1 моль*78 г/моль = 7.8 г
Знаходимо масу натрій хлориду у суміші:
m(NaCl) = m(cум.) - m(Na₂S) = 19,5 г - 7,8 г = 11,7 г
Знаходимо масову частку натрій хлориду у суміші:
ω(NaCl) = m(NaCl)/m(cум.) = 11.7г/19,5 г = 0,6 або 60%
Відповідь: 60%