Сид металу масою 20 г, у якому метал виявляє ступінь окиснення +2, розчинили під час нагрівння в сульфатній кислоті. На одержаний розчин подіяли розчином їдкого калі, внаслідок чого добули осад кілкістю речовини 0,25 моль. Визначте, оксид якого металу був взятий для реакції.
МеO+Н2SO4=MeSO4+H2 MeSO4+2KOH=Me(OH)2+K2SO4 по рівняннях реакцій видно що із 1 моль оксиду утворюється 1 моль гідроксиду (осаду) металу значить можна вважати що 20г оксиду становить 0,25 моль 20---0,25моль х1 моль М (оксиду) =20/0,25=80г/моль МеО=80г/моль М (Ме) =80-16=64г/моль--це мідь
Рассмотрите предложенный вариант (перепроверьте по возможности): NiSO₄+2H₂O=(электролиз)=Ni⁰↓+2H₂⁰↑+O₂⁰↑+H₂SO₄. Здесь М(Ni) - молярная масса никеля (59 гр/моль), I - сила тока (8А), t - искомое время, n - валентность никеля (2), F - постоянная Фарадея (96500). Отсюда получится, что искомое время равно: t≈5.45 минут. ответ: 5,45 минут. PS Есть другой вариант, с таким началом: Ni в таблице электрохимического ряда напряжений стоит до H, поэтому вместо него электролизу подвергнется вода: 2H₂O+2e⇒H₂↑+2OH⁻ SO₄ - кослородосодержащий осадок, поэтому вместо него в электролизе будет участвовать вода: 2H₂O-4e⇒O₂+4H⁺ В итоге получается, что 2H₂O (электролиз)⇒2H₂+O₂
FeCl3 ⇒Fe(|)Cl3(|||) ⇒валентность равна |||
Cu2O ⇒Cu2(IV)O(II)⇒валентность равна||
СО⇒С(||)O(||)⇒валентность равна ||
SeO3 - валентность равна VI