Азо́тная кислота́ (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.
Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип 120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O). Кислота ядовита.
Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота) — раствор хлороводорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Кремниевые кислоты — очень слабые, малорастворимые в воде кислоты общей формулы nSiO2•mH2O.
Метакремниевая кислота состоит из структурных звеньев, имеющих тетраэдрическое строение. Звенья соединяются в цепи, образуя поликремниевые кислоты.
Відповідь:
1,2,3,4 - в примечании.
Пояснення:
5. Дано:
m(C₃H₈O₃)=9.2 g | (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + H₂O →
____________________|→C₃H₈O₃ + 3C₁₈H₃₆O₂
m((C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅)-? | Соотношение моль → 1:1
n(C₃H₈O₃)=9.2/92=0.1 моль
n(C₃H₈O₃)=n((C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅)=0.1 моль
m((C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅)=0.1*530=53 g
6. Дано:
m(C₁₈H₃₄O₂)=64 г | 64 г - 100%
w(примесей)=12 % | х г - 100%-12% (=88%)
_______________| Х=64*88/100%=56.32 г
m(C₅₇H₁₀₄O₆)-? | 3C₁₈H₃₄O₂ +C₃H₈O₃ →→+(H₂SO₄)→→ C₅₇H₁₀₄O₆ +3 H₂O . Соотношение → 3:1
3n(C₁₈H₃₄O₂)=n(C₅₇H₁₀₄O₆)=3*m(C₁₈H₃₄O₂)/Mr(C₁₈H₃₄O₂)=3*56.32/282=0.596 моль
m(C₅₇H₁₀₄O₆)=0.596*884=526,864 g
*Поставьте лучшее
n(cl2)=3.36л / 22,4 л/моль=0,15 моль
2fe + 3cl2=2fecl3
железа по уравнению в 2/3 раза больше, следовательно n(fe)= 0,15моль * (2/3)=0,1 моль
соли - хлорида железа(iii) также больше в 2/3 раза, следовательно 0,1 моль
m(fecl3)=m*n=162,5г/моль * 0,1 моль=16,25г