Электронная оболочка вещества представляет собой область вокруг ядра, где находятся электроны. Ионы металлов имеют различное количество электронов в своей электронной оболочке, и мы можем определить, какой инертный газ имеет такую же электронную конфигурацию.
a) Ион натрия (Na+) имеет одну потерянную электронную оболочку. Из-за потери этого электрона натрий становится положительно заряженным. Это значит, что натрий имеет электронную конфигурацию инертного газа неона (Ne), потому что ион натрия имеет 10 электронов, так же как и неон.
б) Ион кальция (Ca2+) имеет две потерянные электронные оболочки. Потеря этих двух электронов делает этот ион положительно заряженным. Кальций имеет электронную конфигурацию инертного газа аргон (Ar), потому что ион кальция имеет 18 электронов, как и аргон.
в) Ион лития (Li+) имеет одну потерянную электронную оболочку и становится положительно заряженным. Литий имеет электронную конфигурацию инертного газа неона (Ne), так как ион лития имеет 10 электронов, как и неон.
г) Ион магния (Mg2+) имеет две потерянные электронные оболочки и становится положительно заряженным. Магний имеет электронную конфигурацию только в своих собственных ионах, потому что ион магния имеет 12 электронов, и ни один инертный газ не имеет такое количество электронов.
д) Ион калия (K+) имеет одну потерянную электронную оболочку, что делает его положительно заряженным. Калий имеет электронную конфигурацию инертного газа аргон (Ar), так как ион калия имеет 18 электронов, так же как и аргон.
е) Ион бария (Ba2+) имеет две потерянные электронные оболочки и становится положительно заряженным. Барий имеет электронную конфигурацию инертного газа ксенона (Xe), потому что ион бария имеет 54 электрона, как и ксенон.
Таким образом, электронная оболочка ионов металлов может иметь разные инертные газы в зависимости от их электронной конфигурации. Эти инертные газы включают неон (Ne), аргон (Ar) и ксенон (Xe), соответственно для ионов натрия, кальция, лития, калия и бария.
a) Ион натрия (Na+) имеет одну потерянную электронную оболочку. Из-за потери этого электрона натрий становится положительно заряженным. Это значит, что натрий имеет электронную конфигурацию инертного газа неона (Ne), потому что ион натрия имеет 10 электронов, так же как и неон.
б) Ион кальция (Ca2+) имеет две потерянные электронные оболочки. Потеря этих двух электронов делает этот ион положительно заряженным. Кальций имеет электронную конфигурацию инертного газа аргон (Ar), потому что ион кальция имеет 18 электронов, как и аргон.
в) Ион лития (Li+) имеет одну потерянную электронную оболочку и становится положительно заряженным. Литий имеет электронную конфигурацию инертного газа неона (Ne), так как ион лития имеет 10 электронов, как и неон.
г) Ион магния (Mg2+) имеет две потерянные электронные оболочки и становится положительно заряженным. Магний имеет электронную конфигурацию только в своих собственных ионах, потому что ион магния имеет 12 электронов, и ни один инертный газ не имеет такое количество электронов.
д) Ион калия (K+) имеет одну потерянную электронную оболочку, что делает его положительно заряженным. Калий имеет электронную конфигурацию инертного газа аргон (Ar), так как ион калия имеет 18 электронов, так же как и аргон.
е) Ион бария (Ba2+) имеет две потерянные электронные оболочки и становится положительно заряженным. Барий имеет электронную конфигурацию инертного газа ксенона (Xe), потому что ион бария имеет 54 электрона, как и ксенон.
Таким образом, электронная оболочка ионов металлов может иметь разные инертные газы в зависимости от их электронной конфигурации. Эти инертные газы включают неон (Ne), аргон (Ar) и ксенон (Xe), соответственно для ионов натрия, кальция, лития, калия и бария.