Вычислим объем каждого газа в природном газе: V(метана)=3х0,8=2.4 куб.м V(этана)=V(пропана)=3х0,1=0,3 куб.м
Расчет ведем по уравнениям, находя объем кислорода:
CH4+2O2=CO2+2H2O Из уравнения следует, что на сжигание одного объема (1 куб.м) метана необходимо 2 объема (2 куб.м) кислорода, значит на 2,4 куб.м необходимо в два раза больше, т.е. 4,8 куб.м
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O Рассчитаем объем кислорода: на 2 объема (2куб.м) этана необходимо 7 объемов (7куб.м) кислорода, значит на 0,3 куб.м этана нужно в в 3,5 раза больше, т.е. 1,05 куб.м.
C3H8+5O2=3CO2+4H2O на один объем (1 кубм) пропана необходимо 5 объемов (5 куб.м) кислорода, значит на 0,3 куб.м нужно 1,5 куб.м
Найдем весь объем кислорода, необходимый для сжигания природного газа V(O2)=4,8+1,05+1,5= 7,35 куб.м
Так как в воздухе кислорода примерно 21%, значит V(воздуха)=7,35/0,21=35 куб.м
Азотная кислота является кислотой-окислителем, т.е. водород из нее не вытесняется, зато азот восстанавливается (отбирает у металла электроны превращая атом металла в положительно заряженный ион). В ходе данной реакции серебро окисляется азотной кислотой и образуется соль нитрат серебра, а азот восстанавливается (т.е. добавляет себе еще электронов) и из степени окисления +5 в HNO3 переходит в степень окисления +2 в NO. Следовательно, можно сделать вывод, что данная реакция является окислительно-восстановительной.
Оксид азота(IV) образуется при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с
1) медью