Физические свойства Хлора. Хлор имеет tкип -34,05°С, tпл -101°С. Плотность газообразного Хлора при нормальных условиях 3,214 г/л; насыщенного пара при 0°С 12,21 г/л; жидкого Хлора при температуре кипения 1,557 г/см3; твердого Хлора при - 102°С 1,9 г/см3. Давление насыщенных паров Хлора при 0°С 0,369; при 25°С 0,772; при 100°С 3,814 Мн/м2 или соответственно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см2. Теплота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г); теплоемкость газа при постоянном давлении 0,48 кдж/(кг·К) [0,11 кал/(г·°С)]. Критические константы Хлора: температура 144°С, давление 7,72 Мн/м2 (77,2 кгс/см2), плотность 573 г/л, удельный объем 1,745·10-3 л/г. Растворимость (в г/л) Хлора при парциальном давлении 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2, в воде 14,8 (0°С), 5,8 (30°С), 2,8 (70°С); в растворе 300 г/л NaCl 1,42 (30°С), 0,64 (70°С). Ниже 9,6°С в водных растворах образуются гидраты Хлора переменного состава Cl2·nН2О (где n = 6-8); это желтые кристаллы кубической сингонии, разлагающиеся при повышении температуры на Хлор и воду. Хлор хорошо растворяется в TiCl4, SiCl4, SnCl4 и некоторых органических растворителях (особенно в гексане С6H14 и четыреххлористом углероде CCl4). Молекула Хлора двухатомна (Cl2). Степень термической диссоциации Cl2 + 243кдж = 2Cl при 1000 К равна 2,07·10-4%, при 2500 К 0,909%.
1.
a)Al2O3 27*2+16*3=102
б)H2Co3 2+12+16*3=62
в)KNO3 39+14+16*3=101
г)Ca3(PO4)2 40+(30+16*4)=228
2.
FeS2
W(Fe)=47%
W(S)=53%
3.
Cu2O
W(Cu)=89%
Объяснение:
формула: W(E)=(n*Ar):Mr