Пробирка (а) с железными скрепками и пробирка (б) с порошком железа содержат разные формы железа, поэтому скорость реакции будет различной. Реакция в пробирке (б) с порошком железа будет происходить быстрее.
Причина различной скорости реакций заключается в различной поверхностной области взаимодействия. Порошок железа обладает большей поверхностной областью взаимодействия, что позволяет более эффективно происходить реакции с серной кислотой, в отличие от железных скрепок.
Пример другой реакции, где используется поверхность реагента для увеличения скорости реакции, может быть реакция металла с кислотой. Например, реакция цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) будет происходить быстрее, если цинк представлен в форме порошка или листков, а не в виде кусочков.
1) Распределение пробирок по мере увеличения скорости реакции:
- Пробирка (б) с раствором соляной кислоты HCl 1:1 (быстрее)
- Пробирка (в) с раствором соляной кислоты HCl 1:3
- Пробирка (а) с раствором соляной кислоты HCl 1:5 (медленнее)
2) Фактор, влияющий на скорость выделения газа в этом опыте, - концентрация раствора соляной кислоты.
3) Влияние осуществляется путем изменения количества реагента, доступного для взаимодействия с цинком. Более концентрированный раствор соляной кислоты содержит больше активных ионов, что более быстрой реакции с цинком и более интенсивному выделению газа.
Объяснение:
a)Fe + Pb(NO3)2 → Pb + Fe(NO3)2
У цій реакції хімічна властивість солі, яка характеризується коефіцієнтом 1, це іонний обмін. В результаті реакції, іони заліза (Fe) та іони свинцю (Pb) змінюються місцями, утворюючи сіль заліза Fe(NO3)2 та осад свинцю (Pb).
б) CaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl + Ca(NO3)2
У цій реакції хімічна властивість солі, яка характеризується коефіцієнтом 2, це утворення осаду. В результаті реакції, іони кальцію (Ca) та іони хлориду (Cl) із солі CaCl2 реагують з іонами срібла (Ag) із солі AgNO3, утворюючи сіль кальцію Ca(NO3)2 та осад хлориду срібла AgCl.
не впевнений у поясненнях