В данной задаче нам известны масса (96 г) и объем (33,6 дм³) газообразного вещества при нормальных условиях (н. у.). Нам нужно найти молярную массу этого вещества.
Для начала, давайте вспомним определение молекулярной массы. Молярная масса представляет собой массу одной молекулы или формулы вещества и измеряется в г/моль.
В данной задаче нам дано, что масса вещества равна 96 г. Теперь нужно найти количество вещества в молях (n).
Для этого воспользуемся формулой:
n = m / M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах и M - молярная масса вещества в г/моль.
Молярная масса M можно найти, перегруппировав формулу:
M = m / n.
Таким образом, нам нужно найти количество вещества в молях (n) и разделить массу вещества (m) на это количество (n), чтобы получить молярную массу (M).
1. Найдем количество вещества в молях (n):
n = m / M,
n = 96 г / M.
2. Теперь нам нужно найти молярную массу (M), чтобы использовать ее в формуле.
Для этого рассмотрим идеальный газ и уравнение состояния идеального газа: PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Нормальные условия (н. у.) определены при температуре 0 °C (273 К) и давлении 1 атмосферы. Мы знаем, что объем вещества при н. у. равен 33,6 дм³.
Давайте переведем его в литры (дм³ * 1 л / 1 дм³):
V = 33,6 дм³ * 1 л / 1 дм³.
Для использования уравнения состояния идеального газа нам нужно знать давление, поэтому мы пользуемся нормальным давлением (1 атмосфера).
Подставим все известные значения в уравнение:
1 атм * V = n * R * 273 К.
Теперь, зная количество вещества (n), мы можем использовать его в формуле, чтобы найти молярную массу (M).
3. Найдем молярную массу (M):
n = 96 г / M,
1 атм * V = n * R * 273 К.
Теперь мы имеем два уравнения и две неизвестные (n и M). Давайте решим систему уравнений для n и M.
Первое уравнение: n = 96 г / M,
Второе уравнение: 1 атм * V = n * R * 273 К.
Подставим значение n из первого уравнения во второе уравнение:
1 атм * V = (96 г / M) * R * 273 К.
Теперь у нас есть уравнение только с неизвестной M. Решим его, чтобы найти молярную массу:
1 атм * V = (96 г / M) * R * 273 К,
M = (96 г * R * 273 К) / (1 атм * V).
4. Теперь рассчитаем значение молярной массы (M), используя данное значение объема (33,6 дм³):
M = (96 г * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / (1 атм * 33,6 л).
Произведем вычисления:
M = 2188,8 г / 33,6 л,
M ≈ 65 г/моль.
Таким образом, молярная масса газообразного вещества равна примерно 65 г/моль.
Ответ: Молярная масса газообразного вещества составляет примерно 65 г/моль.
В данной задаче нам известны масса (96 г) и объем (33,6 дм³) газообразного вещества при нормальных условиях (н. у.). Нам нужно найти молярную массу этого вещества.
Для начала, давайте вспомним определение молекулярной массы. Молярная масса представляет собой массу одной молекулы или формулы вещества и измеряется в г/моль.
В данной задаче нам дано, что масса вещества равна 96 г. Теперь нужно найти количество вещества в молях (n).
Для этого воспользуемся формулой:
n = m / M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах и M - молярная масса вещества в г/моль.
Молярная масса M можно найти, перегруппировав формулу:
M = m / n.
Таким образом, нам нужно найти количество вещества в молях (n) и разделить массу вещества (m) на это количество (n), чтобы получить молярную массу (M).
1. Найдем количество вещества в молях (n):
n = m / M,
n = 96 г / M.
2. Теперь нам нужно найти молярную массу (M), чтобы использовать ее в формуле.
Для этого рассмотрим идеальный газ и уравнение состояния идеального газа: PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Нормальные условия (н. у.) определены при температуре 0 °C (273 К) и давлении 1 атмосферы. Мы знаем, что объем вещества при н. у. равен 33,6 дм³.
Давайте переведем его в литры (дм³ * 1 л / 1 дм³):
V = 33,6 дм³ * 1 л / 1 дм³.
Для использования уравнения состояния идеального газа нам нужно знать давление, поэтому мы пользуемся нормальным давлением (1 атмосфера).
Подставим все известные значения в уравнение:
1 атм * V = n * R * 273 К.
Теперь, зная количество вещества (n), мы можем использовать его в формуле, чтобы найти молярную массу (M).
3. Найдем молярную массу (M):
n = 96 г / M,
1 атм * V = n * R * 273 К.
Теперь мы имеем два уравнения и две неизвестные (n и M). Давайте решим систему уравнений для n и M.
Первое уравнение: n = 96 г / M,
Второе уравнение: 1 атм * V = n * R * 273 К.
Подставим значение n из первого уравнения во второе уравнение:
1 атм * V = (96 г / M) * R * 273 К.
Теперь у нас есть уравнение только с неизвестной M. Решим его, чтобы найти молярную массу:
1 атм * V = (96 г / M) * R * 273 К,
M = (96 г * R * 273 К) / (1 атм * V).
4. Теперь рассчитаем значение молярной массы (M), используя данное значение объема (33,6 дм³):
M = (96 г * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / (1 атм * 33,6 л).
Произведем вычисления:
M = 2188,8 г / 33,6 л,
M ≈ 65 г/моль.
Таким образом, молярная масса газообразного вещества равна примерно 65 г/моль.
Ответ: Молярная масса газообразного вещества составляет примерно 65 г/моль.