Для установления состава двух солей в пробирки с растворами 1 и 2 добавили AgNO3.В первой пробирке выпал творожный осадок. Укажите содержание каждой пробирки если для исследования были взяты соли CaCI2 и Ca(NO3)2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Масса чистого карбоната кальция CaCO3 m(CaCO3) = m(техн.) *w(CaCO3) = 100*0,9 = 90 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3 n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 90/100 = 0,9 моль По уравнению реакции на один моль прореагировавшего карбоната кальция приходится один моль образовавшегося углекислого газа СО2. n(CO2) = n(CaCO3) = 0,9 моль Объем выделившегося углекислого газа СО2 при н. у. V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,9*22,4 = 20,16 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
в первой пробирке выпал осадок
Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4(осадок)+2NaNO3
соответственно во второй пробирке находится NaHI т.к осадка с Ba(NO3)2 не дает