Платина – семьдесят восьмой элемент Периодической таблицы. Обозначение – Pt от латинского «platina».
Расположен в шестом периоде, VIIIB группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 78. Количество электронов и протонов = 78, нейтронов = 118.
Платина – белый блестящий ковкий металл, не изменяющийся на воздухе даже при сильном накаливании. Отдельные кислоты на нее не действуют. Платина растворяется в царской водке, но значительно труднее, чем золото.
Электронная конфигурация, отражающая распределение электронов по орбиталям в атоме платины выглядит следующим образом:
(знак ∧ означает степень)
1s² 2s² 2p∧6 3s² 3p∧6 3d∧10 4s² 4p∧6 4d∧10 4f∧14 5s² 5р∧6 5d∧9 6s∧1
Высший оксид имеет формулу RO4
Атомы платины в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 2, 0
Атомы платины в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, II.
Объяснение:
Решите любые 3 задания
По данным таблицы вычислить дельта Go298 реакции:
2(NH3) + 2,5 (O2) = 2 (NO) + 3 {H2O}.
В условии задачи и в уравнении реакции не указаны состояния веществ, но можно принять, что это реакция каталитического окисления аммиака и все исходные вещества и продукты реакции находятся в газообразном состоянии.
Определить термодинамическую возможность протекания процесса при стандартных условиях. Как повлияет на ход прямой реакции повышение температуры.
Энергию Гиббса химической реакции можно рассчитать как сумму энергий
Гиббса образования продуктов реакции за вычетом энергий Гиббса
образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов
по формуле:
ΔGреакц. = ΣΔG° 298 прод. – ΣΔG°298 исход
где ΔG° 298 –стандартная энергия Гиббса образования веществ.
ΔG° (O2) = 0 кДж/моль
ΔG° (NO) = 87,6 кДж/моль
ΔG°(H2O) = - 228,6 кДж/моль
ΔG°(реакции) = [ 3× (-228,6) + 2× 87,6] - [ 2×(-16,4] = - 477,8 кДж/моль
Отрицательное значение энергии Гиббса указывает на то, что реакция может протекать в стандартных условиях
Если подсчитать изменение энтальпии процесса
ΔН° (NH3) = - 45,9 кДж/моль
ΔН° (O2) = 0 кДж/моль
ΔН° (NO) = 91,3 кДж/моль
ΔН°(H2O) = - 241,8 кДж/моль
ΔН°реакц. = ΣΔН° 298 прод. – ΣΔН°298 исход
ΔН°реакц. = [3× (-241,8) + 2× 91,3] - [ 2× (-45,9) = - 451, 0 кДж/моль
Отрицательное значение изменения энтальпии указывает, то реакция экзотермическая и повышение температуры вызовет сдвиг равновесия процесса в сторону обратной реакции.
3. Определите равновесную концентрацию азота и начальные
аммиака и кислорода в реакции
4(NH3) + 3(O2) ⇔2(N2) + 6 (H2O),
если известно, что равновесные концентрации аммиака 1,22 моль/л, кислорода 2,79 моль/л и воды 7,56 моль/л:
Система находится в равновесии
4. Какими изменениями концентрации паров диоксида серы, температуры, общего давления можно повысить выход продукта в системе
2(SO2) + (O2) ⇔ 2(SO3).
Система находится в равновесии и протекает с уменьшением объема реагирующей системы. Поэтому с увеличением внешнего давления равновесие системы сместится в сторону прямой реакции, а при при понижении внешнего давления в сторону обратной реакции.
ответ мотивируйте.
5. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе
2NO + Cl2 ⇔ 2NOCl
составляют соответственно 0.5 и 0.2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).
Раз к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота то это составило 0,1 моль тогда равновесная концентрация конечного продукта [NOCl] = 0,1 моль
А равновесная концентрация [NO] = 0,5-0,1 = 0,4 моль.
А равновесная концентрация хлора [Cl] = 0,2 - 0,05 = 0,15 моль
[NOCl]² ( 0,1)²
К рав = = = 0,417
[NO]²· [Cl] ( 0,4)²· 0,15
1.д
2.а
3.д