Изобретение относится к пищевой промышленности, а именно к получения ароматных спиртов и установке для его осуществления. Полученный настой из эфиромасличного сырья перед перегонкой разделяют на два потока в соотношении 1:2, больший из которых дополнительно вакуумируют для удаления растворенного кислорода, а меньший подогревают до температуры вскипания и вводят в процесс перегонки в качестве подпитки для поддержания постоянной концентрации, осуществляя перегонку под вакуумом полученной смеси, при этом в процессе перегонки образуют дополнительный . поток флегмы, которьш разделяют-на две равные части, одну из которых возвращают в процессе перегонки совместно с основным потоком флегмы, а вторым обогащают готовый продукт, в процессе его охлаждения. Установка для получения ароматных спиртов для напитков,содержащая сборник настоев, перегонный куб с дефлегматором и конденсатором,вакуумный насос с конденсатором и приемную емкость с холодильником для готовых ароматных спиртов с целью улучшения качества готового продукта путем повьшения в нем содержания ароматических веществ и экономии теплоэнергоресурсов, снабжена поплавковым дозатором, подсоединенньм к перегонному кубу и сообщенным с ним теплообменником, подсоединенным к сборнику для настоев , при этом внутри перегонного куба в нижней и верхней зонах вмонтированы сетчатые вставки, соответственно служащие для рассеивания подаваемых настоев и частичной дополнительной дефлегмации в верхней зоне |Куба, при этом дефлегматор переменного куба выполнен двухсекционным, одна из секций которого связана с перегонным кубом, а другая через конденсатор - с холодильником для готовых ароматных спиртов. .2 с.п. ф-лы, 1 ил. 3 табл. С S (Л 00 сд со
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между нитратом магния и гидроксидом бария:
Mg(NO3)2 + Ba(OH)2 -> Mg(OH)2 + Ba(NO3)2
За основу возьмем 250 мл раствора нитрата магния. Для определения мольной концентрации Mg(NO3)2 воспользуемся формулой:
M = (m/M) / V
где M - мольная масса соединения, m - масса вещества, V - объем раствора.
Масса нитрата магния будет равна:
m = c * V * M
где c - массовая концентрация раствора в %, V - объем раствора, M - мольная масса вещества.
Мольная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) можно получить, сложив мольные массы магния (Mg) и нитратного иона (NO3):
M(Mg(NO3)2) = M(Mg) + 2 * M(NO3)
M(Mg(NO3)2) = 24,305 + 2 * (14,007 + 3 * 16,00)
M(Mg(NO3)2) = 24,305 + 2 * (14,007 + 48,00)
M(Mg(NO3)2) = 24,305 + 2 * 62,007
M(Mg(NO3)2) = 24,305 + 124,014
M(Mg(NO3)2) = 148,319 г/моль
Массовая концентрация раствора нитрата магния (c) равна 0,1%. Переведем ее в десятичную дробь:
c = 0,1 / 100 = 0,001
Подставим все значения в формулу для расчета массы:
m = 0,001 * 250 * 148,319
m = 37,07975 г
Таким образом, масса нитрата магния в 250 мл раствора составляет 37,08 г.
Затем мы добавляем 194 мл 4,3%-го раствора гидроксида бария. Как и в предыдущем случае, для определения мольной концентрации Ba(OH)2, воспользуемся формулой:
M = (m/M) / V
Масса гидроксида бария будет равна:
m = c * V * M
где c - массовая концентрация раствора в %, V - объем раствора, M - мольная масса вещества.
Мольная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) можно получить, сложив мольные массы бария (Ba) и гидроксидного иона (OH):
M(Ba(OH)2) = M(Ba) + 2 * M(OH)
M(Ba(OH)2) = 137,327 + 2 * (16,00 + 1,01)
M(Ba(OH)2) = 137,327 + 2 * 17,01
M(Ba(OH)2) = 137,327 + 34,02
M(Ba(OH)2) = 171,347 г/моль
Массовая концентрация раствора гидроксида бария (c) равна 4,3%. Переведем ее в десятичную дробь:
c = 4,3 / 100 = 0,043
Подставим все значения в формулу для расчета массы:
m = 0,043 * 194 * 171,347
m = 1458,38714 г
Таким образом, масса гидроксида бария в 194 мл раствора составляет 1458,39 г.
После добавления реагентов объем раствора увеличился на 250 + 194 = 444 мл. Однако после отделения осадка объем раствора уменьшился на 4 мл.
Чтобы определить молярные концентрации соединений в конечном растворе, нам нужно знать их количество молей в конечном растворе.
Поскольку осадок происходит вследствие реакции между нитратом магния и гидроксидом бария, количество молей Mg(OH)2 будет равно количеству молей Ba(NO3)2 в конечном растворе.
Поскольку по уравнению реакции один моль Ba(NO3)2 образуется из одного моля Mg(NO3)2, количество молей Ba(NO3)2 будет также равно количеству молей Mg(NO3)2 в начальном растворе.
Массу осадка можно определить, умножив количество молей на мольную массу Mg(OH)2:
m = n * M
где m - масса осадка, n - количество молей, M - мольная масса вещества.
M(Mg(OH)2) = 24,305 + 2 * 16,00
M(Mg(OH)2) = 24,305 + 32,00
M(Mg(OH)2) = 56,305 г/моль
Подставим значения в формулу:
m = 37,08 * 56,305
m = 2083,6034 г
Таким образом, масса осадка составляет 2083,60 г.
Чтобы определить молярную концентрацию соединений, необходимо разделить количество молей на объем раствора:
C = n / V
где C - молярная концентрация, n - количество молей, V - объем раствора.
Объем раствора в конечном состоянии составляет 440 мл. Количество молей в начальном растворе (Mg(NO3)2) равно количеству молей в конечном растворе (Ba(NO3)2) и будет равно:
n = m / M
где n - количество молей, m - масса вещества, M - мольная масса вещества.
Подставим значения в формулу:
n = 37,08 / 148,319
n = 0,249635 моль
Теперь мы можем определить молярные концентрации:
C(Mg(NO3)2) = 0,249635 / 0,44
C(Mg(NO3)2) = 0,5678 М
C(Ba(NO3)2) = 0,249635 / 0,44
C(Ba(NO3)2) = 0,5678 М
Таким образом, молярная концентрация нитрата магния (Mg(NO3)2) и нитрата бария (Ba(NO3)2) в конечном растворе составляет 0,5678 М.
