1. Написать выражение зависимости скорости реакции ОТ концентрации реагирующих веществ. Определить, во сколько раз
измениться скорость прямой и обратной реакции в системе, если
Вдвое увеличить:
а) давление в системе;
б) объем системы (без изменения количества веществ);
В) концентрации исходных веществ.
Cl2(г) + 3F2(г) = 2CIF з(г).
2. Определить, во сколько раз измениться скорость реакцІІ при
изменении температуры от 420 до 320°С, если температурный
коэффициент равен 3,9.
3. Равновесие в системе установилось при некоторой температуре и
концентрациях веществ: [Cl2) = 1,1 моль/л; [FF] = 0,3 моль/л; [CIF3]
= 6,0 моль/л.
Cl2 + 3F2 = 2CIFз.
Вычислить константу равновесия Определить начальные
концентрации исходных веществ.
1) Находим массу раствора:
m(p-p) = ρ * V = 1,25*100 = 125 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
27% - это 0,27 в долях единицы, а 3% - 0,03
3) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,27*125 = 0,03*(125 +Х)
33,75 = 3,75 + 0,03Х
0,03Х = 30
Х = 1000 г