Объяснение:
Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно
пользоваться не константой K, а показателем константы диссоциации pK,
который определяется соотношением
pK = –lgK . (28)
Величины KД и рК приведены в табл.5.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm , (29)
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе
Хлорид калия:
1) Применяется в сельскохозяйственном производстве;
2) Образуется при взаимодействии гидроксида калия и соляной кислоты;
3) Гидроксида калия и соляной кислоты при электролизе его расплава на катоде выделяется калий.
4) Не вероно.
Правильные ответы: 1, 2, 3.
Объяснение:
1) Хлорид калия (KCl) используется сельскохозяйственном производстве в качестве удобрения.
2) Вот уравнение: KOH + HCl = KCl + H2O.
Его образуется (в молях) столько же, сколько вещества, взятого с недостатком.
3) При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили калий массой 7,8 г.
4) Вещество хлорид калия не желтый, а абсолютно прозрачный, бесцветный.
Выходя из системы пожаротушения, углекислота образует хлопья, которые под действием высокой температуры переходят в газообразное состояние. Тушение огня происходит за счет разбавления атмосферы, то есть снижения в воздухе концентрации кислорода