Дано:
m(техн.C)=5кг.
ω%(примесей)=30%
m(O₂)-?
1. Определим массу примесей в техническом угле:
m(примесей)=ω%(примесей)×m(техн.C)÷100%
m(примесей)=30%×5кг.÷100%=1,5кг.
2. Определим массу чистого угля:
m(C)=m(техн.C)-m(примесей)
m(C)=5кг.-1,5кг.=3,5кг.
3. Определим молярную массу угля и его количество вещества в 3,5кг.:
M(C)=12кг./кмоль
n₁(C)=m(C)÷M(C)
n₁(C)=3,5кг.÷12кг./кмоль=0,3кмоль
4. C +O₂=CO₂
по уравнению реакции:
n(C)=1кмоль n(O₂)=1кмоль
по условию задачи:
n₁(C)=0,3кмоль n₁(O₂)=0,3кмоль
5. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 0,3кмоль:
M(O₂)=32г./моль
m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)
m(O₂)=0,3кмольх32кг./кмоль=9,6кг.
6. ответ: 9,6 кг. потребуется кислорода для сжигания угля.
Дано:
V(H₂)=8мл.
Vm=22,4мл./ммоль
V(HF)-?
1. Определим количество вещества водорода объемом 8мл.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm
n₁(H₂)=8мл.÷22,4мл./ммоль=0,357ммоль
2. H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)
по уравнению реакции:
n(H₂)=1ммоль n(HF)=2ммоль
по условию задачи:
n₁(H₂)=0,357ммоль n₁(HF)=0,714ммоль
3. Определим объем фтороводорода количеством вещества 0,714ммоль:
V(HF)=n₁(HF)xVm
V(HF)=0,714ммольх22,4мл./ммоль=15,99мл.(16мл.)
4. ответ: при взаимодействии фтора с 8мл. водорода образуется 16мл. фтороводорода.
Вариант решения 2:
Задачу можно решить проще: используя Закон объемных отношение.
H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)
а) по уравнению реакции: 1мл. водорода и образуется 2мл.
фтороводорода.
б) по условию задачи взаимодействует 8мл. водорода, значит образуется 16мл. фтороводорода.
Я не уверен что решил правильно, если тебе нужно разберись в том что я написал, хотя бы попробуй, если тебе не жди мнение экспертов.