На нитрат na массой 17 грамм подействовали избытком концетрированной серной кислоты при нагревании.вычислить массу полученной азотной кислоты если массовая доля выхода продукта теоритически возможного состовляет 90%.
Это просто. Когда бензин или этанол спокойно горят, химическая реакция идёт не в объеме, а только в поверхностном слое этих горючих жидкостей. Кроме того, часть теплового эффекта реакции затрачивается на дополнительное испарение (переход из жидкого состояния в газообразное) . Именно вследствие этих двух причин реакция протекает относительно спокойно. Совсем другое дело - смесь, состоящая из паров бензина или этанола и воздуха. В этом случае реакция протекает не в поверхностном слое, а по всему объему; и на испарение тепловой эффект уже не затрачивается. Это приводит к тому, что энергия химических превращений выделяется очень быстро и в большом количестве - именно это в замкнутом пространстве и создает эффект взрыва.
Опыт по разложению оксида ртути Пристли провел в 1774 г. При этом, он не смог определить, что получил новое простое вещество. Он считал, что выделил так называемый "дефлогистированный воздух", т.е. вещество к поглощению большого количества флогистона и поддерживать горение дольше, чем обычный воздух. Первооткрывателем кислорода считается Карл Шееле, который выделил его разложением оксида азота, полученного при прокаливании селитры с серной кислотой. Опыт Шееле был проведен в 1771 г, однако о его резльтатах он сообщил только в 1777 г, позже, чем это сделал Пристли. Таким образом, Пристли раньше заявил выделении новой субстанции, но экспериментальное получение впервые провел Шееле. Именно он и считается первооткрывателем кислорода
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Выход продукта находится по формуле n = (m практ. /m теорит) *100%
Наша задача -вычислить массу полученной азотной кислоты, т.е. m практ.
Найдем по уравнению реакции m теорет. азотной кислоты. Для этого составим пропорцию.
Пусть m теорет. азотной кислоты Х граммов,
М(HNO3)= 63 г/моль, М (NaNO3) = 85 г/моль.
17 / 85 = Х / 63, Х = 12,6 г.
Находим m практ. по формуле:
m практ. =( n *m теорет.) /100% = (90 * 12,6 )/100=11,34 г.