Атомная масса у Na- 23, у Cl-35,5. Поверенная соль- это NaCl. Молеулярная масса NaCl 23+35,5=58,5 г, из них на натрий приходится 23 грамма, 4.6 граммов будет в двух молях поваренной соли, это 58,5*2=11.7 г
2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.
Пример:
Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 146 г?
Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых, кроме хлора, который берется 35,5)
Находим количество вещества соляной кислоты: n (HCl) = m / M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль
Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
4 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 моль 1 моль
Составляем пропорцию:
4 моль — x моль
2 моль — 1 моль
(или с пояснением:
из 4 моль соляной кислоты получится x моль водорода,
а из 2 моль — 1 моль)
Находим x:
x = 4 моль • 1 моль / 2 моль = 2 моль
ответ: 2 моль.
Объяснение:
Учи формулы
Составляем пропорцию
4,6г-х
23г/моль-58,5
Х=58,5•4,6:23=11,7г соли