При сгорании 2,76 г ароматического углеводорода получили 9,24 г оксида углерода (iv) и 2,16 г воды. относительная плотность этого вещества по водороду равна 39. выведите молекулярную формулу этого вещества.
Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны! 2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
n(CxHy)=2,76/(39*2)=0,035;
n(CO2)=9,24/44=0,21;
n(H2O)=2,16/18=0,12;
0,035 0,21 0,12
CxHy+O2 = CO2 + H2O
1 6 3
CxHy+O2 = CO2 + H2O
CxHy +O2 = 6CO2 + 3H2O
x=6; y=6.
ответ: С6Н6-бензол.