1. А) реакция соединения
Б) ОВР
В) необратимая
Г) гетерогенная
Д) экзотермическая
Е) некаталитическая
2. Решение показана внизу там где объяснение:↓
3. Повысить давление и концентрацию кислорода и понизить температуру.
4. Решение показана внизу там где объяснение:↓
5. C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 1400 кДж
Если вы хотите знать как у меня получилось, она показана внизу там где объяснение:↓
Тест по органической химии:
1. г) CₙH₂ₙ₋₆
2.г) пентен и циклопентен
3. г) ацетилен и гексин
4. б) геометрической
Объяснение:
2.
S⁰ + N₂⁺O⁻² → S⁺⁴O₂⁻² + N₂⁰
S⁰ - 4e⁻ → S⁺⁴ | 4 | | 1 | - восстановитель (окисление)
| 4 |
N⁺ + e⁻ → N⁰ | 1 | | 4 | - окислитель (восстановление)
Получается:
S + 2N₂O → SO₂ + 2N₂
4.
а) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
б) K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑
в) Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃
5.
Дано:
m(C₂H₄) = 14 гр
Q = 700 кДж
Найти:
Q₀ - ?
1) Запишем уравнение реакции сгорании этилена, по этой реакций мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем количества теплоты которое получится при этой реакции:
0,5 моль 700 кДж
C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + Q
1 моль x - кДж
2) Далее находим сначала молекулярную массу этана, а потом его количество вещества:
M(C₂H₄) = 12×2+1×4 = 24+4 = 28 гр/моль
n(C₂H₄) = m(C₂H₄)/M(C₂H₄) = 14 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль
При сгорании 0,5 моль этилена выделяется 700 кДж теплоты; при сгорании 1 моль этилена выделяется x кДж теплоты:
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь мы находим количества теплоты которое получится при этой реакции:
x = 700 кДж × 1 моль/0,5 моль = 1400 кДж ⇒ Q₀ = 1400 кДж
4) Теперь в уравнение поставим получения количества теплоты под пунктом(3), и мы получим термохимическое уравнение этой реакции:
C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 1400 кДж
ответ: C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 1400 кДж
Объяснение:
Відомо: m(С17Н33СООNa)=212,8 кг
Знайти: m(С17Н33СООН)-?, m(NaOH)-?
Розв'язування.
іб
Записуємо рівняння реакції:
х кг у кг 212,8 кг
C17H33СOOH + NaOH → C17Н33COONa + H2O
282 кг 40 кг 304 кг
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 кмоль олеїнової кислоти C17H33COOH і 1 кмоль натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 кмоль натрій олеїноату C17H33COONa. Обчислюємо молярні маси (Mr кг/кмоль = M) речовин й, відповідно, масу 1 кмоль.
Mr(C17H33COOH)=18•Ar(C)+34•Ar(Н)+2•Ar(О)=18•12+34•1+2•16=282,
M(C17H33COOH)=282 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=282 кг.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40,
M(NaOH)=40 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=40 кг.
Mr(C17H33COONa)=18•Ar(C)+33•Ar(Н)+2•Ar(О)+Ar(Na)=18•12+32•1+2•16+23=
=304, M(C17H33COONa)=304 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=304 кг.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За до пропорції обчислюємо масу олеїнової кислоти:
х кг/ 282 кг = 212,8 кг / 304 кг, звідси
х кг • 304 кг = 212,8 кг • 282 кг
х = 212,8 кг • 282 кг : 304 кг
х =m(C17H33COOH)=197,4 кг
За до пропорції обчислюємо масу натрій гідроксиду:
у кг/ 40 кг = 212,8 кг / 304 кг, звідси
у кг • 304 кг = 212,8 кг • 40 кг
у = 212,8 кг • 40 кг : 304 кг
у =m(NaOH)=28 кг