Відповідь:
Посмотрите ниже
Пояснення:
Дано:
V(CH₄)=2 л | 1. Находим концентрацию по обьему:
V(H₂)=4 л | ν(Чего-то)=V(чего-то)/V(раствора) · 100%
V(O₂)=27 л | V(раствора)=V(CH₄)+V(H₂)+V(O₂)=27+4+2=33 л
| ν(CH₄)=2/33 · 100% = 6,06 %
ν(CH₄),ν(H₂), ν(O₂)-? | ν(H₂)=4/33 · 100%= 12,12%
w(CH₄),w(H₂), w(O₂)-? | ν(O₂)=27/33 · 100%= 81,82%
C(CH₄),C(H₂), C(O₂) -? | 2.Находим концентрацию по массе:
w(Чего-то)=m(Чего-то)/m(раствора) · 100%
Но сначала переводим обьем в массу с формулы количества вещества
n=m/M=V/Vm. Отсюда: m=V*M/Vm
m(CH₄)=2*16/22.4=1,429 г
m(H₂)=4*2/22.4=0,357 г
m(O₂)=32*27/22.4=38,571 г
m(раствора)=m(CH₄)+m(H₂)+m(O₂)=1,429+0,357+38,571=40,357 г
w(CH₄)=1,429/40,357 · 100%=3,54%
w(H₂)=0,357/40,357 · 100%=0,88%
w(O₂)=38,571/40,357 · 100%=95,57%
3. Молярную концетрацию (моль/л)
С=n/V(раствора)
n=V/Vm. n(CH₄)=2/22.4=0,089 моль.
n(H₂)=4/22.4=0,179 моль
n(O₂)=27/22.4=1,205 моль
C(CH₄),C(H₂), C(O₂)
C(CH₄)=0,089/33=0,003 моль/л
C(H₂)=0,179/33=0,005 моль/л
C(O₂)=1,205/33=0,037 моль/л
1)Дано:
m(SO3) = 40 г
m(H2SO4) - ?
0.5 моль х моль
SO3 + H2O = H2SO4
1 моль 1 моль
n(SO3) = m/M = 40/80 = 0.5 моль
n(H2SO4) = 0.5*1/1 = 0.5 моль
m(H2SO4) = n*M = 0.5*98 = 49г
ответ: 49г.
2)CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl
1. 2CH4 --> C2H2 + 3H2;
2. 3C2H2 --> C6H6;
3. C6H6 + CI2 = C6H5CI + HCI.
3) Дано:
m(CaO) = 14г
m(HNO3) =35г
m(Ca(NO3)2 - ?
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = m/M= 14/56 = 0.25 моль
n(HNO3) = m/M = 35/63 = 0.5 моль.
По уравнению реакции 1 моль СаО реагирует с 2 моль НNO3, значит, 0.25 моль СаО будет реагировать с 0.5 моль HNO3. Следовательно, HNO3 в избытке и расчет ведем по СаО.
Из 1 моль СаО получается 1 моль Са(NO3)2,
а из 0.25 моль CaO получается х моль Ca(NO3)2
х = 0.25 моль Са(NO3)2.
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.25*164 = 41г.
ответ: 41 г.
Добавить кислоты
Объяснение:
Реакция Эндотермическая т.е. теплота поглощается, что бы понять просто рассмотрите температуру как реагента, если она поглощается системою она будет с реагентам, если же выделяется с продуктами За принципом Ле Шателье увеличение температуры произведет к увеличению продуктов гидролиза
Разбавить раствор - Мы будем додавать Воду т.е. реагент в реакции гидролиза мы увеличим гидролиз соли
Остаётся два варианта Щелочь или кислота
Ну здесь вариант кислота больше подходит как по мне
Алюминий может вступать в реакцию с щелочу тем самим утв. комплексные соли, а с кислотами такой реакции не будет