CaCO3 = CaO + CO2
масса чистого известняка m=200*0.9=180 кг
количество вещества v=m/M=180/100=1,8 моль
количество углекислого газа по уравнению реакции 1,8 моль
объем газа V=v*Vm=1,8*22.4=40,32 л
1. Ацетат калия CH3COOK – соль образована слабой кислотой и сильным основанием. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания идет по аниону:
Молекулярное уравнение:
CH3COOK + HOH ⇄ CH3COOH + KOH
Полное ионное уравнение:
CH3COO⁻ + K⁺ + HOH ⇄ CH3COOH + K⁺ + OH⁻
Краткое ионное уравнение:
CH3COO⁻ + HOH ⇄ CH3COOH + OH⁻
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы OH-, раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
2. Хлорида алюминия AlCl3 соль образована сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания идет по катиону:
AICI₃ + H-OH ⇄ AI(OH)CI₂ + HCI
Полное ионное уравнение:
AI³⁺ + 3CI⁻ + H-OH ⇄ AI(OH)²⁺ + 2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Краткое ионное уравнение:
AI³⁺ + H-OH ⇄ AI(OH)²⁺ + H⁺
В результате гидролиза образовались ионы водорода H⁺, раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
3. Хлорид калия KCI соль образована сильной кислотой и сильным основанием не подвергается гидролизу, раствор нейтрален.
CaCO3 = CaO + CO2
1. Определим массу чистого карбоната:
m(CaCO3) = w*m(известки) = 0,9*200кг = 180кг
2. Рассчитаем количество вещества карбоната натрия:
n = m/M = 180000гг/100г/моль = 1800моль
3. По уравнению реакции:
n(CO2) = n(CaCO3) = 1800моль
4. Рассчитаем объем CO2:
V = Vm*n = 22,4л/моль*1800моль = 40320литров = 40,32м3