Користуючись таблицею розчинності, доберіть електроліти та опишіть досліди, перебіг яких відбувається за таким скороченим іонним рівнянням Н+ + ОН- → Н2О.
согласно законам Фарадея: m(Cr) = (Mэ(Cr)*I*t*Вт)/F, где Вт - выход по току; Mэ(Cr) = M(Cr)/B = 52/3 = 17,33 г/моль тогда t = (m(Cr)*F)/(Mэ(Cr)*I*Вт) = (11*96500)/(17,33*3*0,78) = 26176 с = 7 ч 16 мин
1)Находим каличество вещества спирта по закону Авогадро. 12,04*10²²/2= 6,02*10²²молекул спирта 6,02*10²²/6,02*10²³= 0,1 моль (C₂H₅OH) 2)Найдем массу спирта. m(C₂H₅OH)= M(C₂H₅OH)*n(C₂H₅OH)= 46*0,1=4,6 г 3)Определить число атомов кислорода содержащегося в составе воды. n(C₂H₅OH)=n(O); То есть 6,02*10²² атомов кислорода в составе спирта. 24,08*10²²-6,02*10²²= 18,06*10²² (O) есть в составе воды. 4)Определить число молекул воды. n(O)=n(H2O)<br />То есть 18,06*10²² молекул воды в составе раствора. n(H2O)= =18,06*10²²/6,02*10²³= 0,3 моль 5)Находим массу воды. m=M*n=18*0,3=5,4 г вода. 6)m(р-ра)=m(в-ва)+m(р-ля) =4,6+5,4=10 г ОТВЕТ: 10 г
катодный процесс: Cr³⁺ + 3e = Cr⁰
2H₂O + 2e = H₂↑ + 2OH⁻
анодный процесс: 2H₂O - 4e = O₂↑ + 4H⁺
суммарное уравнение процессов, протекающих при электролизе раствора сульфата хрома: 2Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O = 4Cr + 3O₂↑ + 6H₂SO₄
согласно законам Фарадея:
m(Cr) = (Mэ(Cr)*I*t*Вт)/F,
где Вт - выход по току; Mэ(Cr) = M(Cr)/B = 52/3 = 17,33 г/моль
тогда t = (m(Cr)*F)/(Mэ(Cr)*I*Вт) = (11*96500)/(17,33*3*0,78) = 26176 с = 7 ч 16 мин
ответ: t = 26176 с = 7 ч 16 мин