1)Отметь символы химических элементов, которые в соединениях проявляют только положительные степени окисления:
K
Hg
2)Укажи максимальное значение степени окисления для серы.
+6
3)Запиши минимальное значение степени окисления для селена:
–2
4) Отметь схему процесса восстановления:
Fe⁺³ + 3e → Fe⁰
Cu⁺+ 1e → Cu⁺²
5) Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:
S⁺⁶ + 6e → S⁰ - восстановление
6) Выбери верное утверждение. Восстановление — это процесс:
превращения положительной частицы в нейтральную
7) Определи, какое из утверждений верно для реакции:
C+O2=CO2+Q.
Выделяется энергия
2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Cu(0 )- 2 e- → Cu(II)(окисление)
S(VI) + 2 e- → S(IV)(восстановле́ние)
Cu является восстановителем, H2SO4 является окислителелем
2 Mg + CO2 → 2 MgO + C
C(IV) + 4 e- → C(0)(восстановле́ние)
2 Mg(0 )- 4 e- → 2 Mg(II)(окисление)
CO2 является окислителем, Mg является восстановителем.
3 S (s) + 2 KClO3 (aq) → 2 KCl (aq) + 3 SO2 (aq)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 S(0) - 12 e- → 3 S(IV)(окисление)
2 C(lV) + 12 e- → 2 Cl(-I()восстановле́ние)
S является восстановителем, KClO3 является окислителем.
Ca3(PO4)2 + 5 C + 3 SiO2 → 2 P + 3 CaSiO3 + 5 CO
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 PV + 10 e- → 2 P0(восстановле́ние)
5 C(0) - 10 e- → 5 C(II(окисление)
Ca3(PO4)2 является окислителем, C является восстановителем.
12 HNO3 + 5 Zn → 5 Zn(NO3)2 + N2 + 6 H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
5 Zn(0) - 10 e- → 5 Zn(II)(окисление)
2 N(V) + 10 e- → 2 N(0)(восстановле́ние)
Zn является восстановителем, HNO3 является окислителем.
1) MgBr2 + Cl2 = MgCl2+Br2.
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe.
5) Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
6) 2Ca + O2 = 2CaO.
Объяснение: