Возьмем 100г раствора азотной кислоты. 1) Определим объем, которые занимают 100г кислоты V=m раствора/плотность=100г/1.356г/мл=73.75мл 2) Определим массу HNO3 в 1 литре. 56.68% процентов другими словами означают, что в 100г раствора (или, как уже определено, 73.75мл ) содержится 56.68г кислоты. Составим пропорцию В 73.75 мл содержится 56.68г HNO3 В 1000мл - Хг HNO3 Х=1000*56.68 /73.75=768.54г кислоты содержится в 1 л. 3) Из массы кислоты вычислим количество вещества n=m(HNO3)/M(HNO3)=768.54г/63г/моль=12.199моль=12.2моль А количество молей в 1 литре - это и есть концентрация С(HNO3)=12.2 моль/л.
1. Масса и количество вещества гидроксида натрия в растворе: m(NaOH) = m(р-ра)*ω = 40*0,2 = 8 г n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль
Объем и количество вещества образовавшегося СО2: С + О2 = СО2 2,4 г х л 12 г 22,4 л Отсюда х = 4,48 л n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
Исходя из полученного соотношения между гидроксидом и углекислым газом (1:1), реакция пойдет следующим образом: NaOH + CO2 = NaHCO3 Согласно уравнению реакции из каждого моля гидроксида и СО2 образуется 1 моль гидрокарбоната натрия. Следовательно, из 0,2 моль реагентов образуется 0,2 моль соли. m = n*M = 0,2*84 = 16,8 г ответ: 16,8 г
2. Найдем массу чистого карбоната магния, принявшего участие в реакции: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O х г 11,7 л 84 г 22,4 л Отсюда х = 43,87 г Находим массовую долю примесей: ω = [m(образца) - m(MgCO3)]/m(образца) = (50-43,87)/50 = 0,1225 или 12,25% ответ: 12,25%
1 обменная
2 Замещения