2Me + O2 = 2MeO
n(Me) : n(O2) = 2 : 1, значит:
m(Me) : M(Me) = 2 * m(O2) : M(O2);
(0,4 : x) = 2 * (0,16 : 32);
0.4 : x = 0,01;
x = 40, что соответсвует Металлу: Кальций.
1. Спочатку через відносну густину знайдемо відносну молекулярну масу невідомої речовини:
< var > Mr(C_xH_yO_z)=D_{H_2}(C_xH_yO_z)\cdot{Mr(H_2)=37\cdot{2}=74 < /var >
2. А тепер,вивівши з формули обчислення масової частки елемента у речовини n - кількість атомів елемента,почергово знайдемо кількість атомів Карбону, Гідрогену
і Оксигену:
а) n(C)=Mr(C_xH_yO_z)*(C)/Ar(C)*100%=74*64,9/12*100=4
б)n(H)=Mr(C_xH_yO_z)*w(H)/Ar(H)*100%=74*13,5/1*100=10
в) n(O)=Mr(C_xH_yO_z)*w(O)/Ar(O)*100%=74*21,6/16*100=1
Ось і виходить формула:< var > C_4H_{10}O < /var ><var>C
4
H
10
O</var> або < var > C_4H_9OH < /var ><var>C
4
H
9
OH</var> -це бутанол
Відповідь:
1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.
2) Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.
3) Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т. е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.
4) Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.
5) Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.
2Me+O2=2MeO
0,4=0,16
2x=32
2x=80
x=40
Ca- двохвалентний метал.