ответ:Оксиди — бінарні сполуки (утворені двома елементами), до складу яких обов’язково входить Оксиген.
Вищий оксид- це оксид, в якому елемент проявляє вищу ступінь окиснення. Вищий ступінь окиснення часто дорівнює номеру групи або числу електронів на зовнішньому енергетичному рівні
Нормальні оксиди досить поширені. їх утворюють майже всі хімічні елементи, за винятком інертних елементів. Формули нормальних оксидів усіх елементів можна звести до таких восьми загальних формул: R2О, RO, R2О3, RO2, R2О5, RO3, R2О7 і RO4, де R — відповідний елемент (метал або неметал).
Основами називаються, які утворені катіонами металу (або металоподібних груп, як NH4) і аніонами лише одного типу — гідроксиду ОН.
Основні гідроксиди, або основи, зображають такою загальною формулою: Ме(ОН)x, де Ме — атом металу, або металоподібної групи (як NH4), а x — число гідроксильних груп, що дорівнює валентності металу (1,2 або 3). Наприклад: NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3.
Залежно від кількості гідроксильних груп у молекулах основи поділяються на однокислотні, двокислотні і трикислотні. Так, гідроксид натрію NaOH є однокислотний, гідроксид барію Ba(OH)2 — двокислотний, гідроксид заліза Fe(OH)3 — трикислотний і т. д.
Кислоти – це неорганічні сполуки, що складаються з катіонів Гідрогену та аніонів кислотного залишку.
До найбільш поширених неорганічних кислот належать:
оксигеновмісні (Загальна формула кислот НХЕОУ )
H2SO4 - сульфатна (сірчана)
H2SO3 - сульфітна (сірчиста)
HNO3 - нітратна (азотна)
HNO2 - нітритна (азотиста)
H2CO3 - карбонатна (вугільна)
H2SiO3 - силікатна (кремнієва)
H3PO4 - ортофосфатна (ортофосфорна)
Безоксигенові (Загальна формула кислот НХЕУ )
HCl - хлоридна (хлороводнева, соляна)
HBr - бромідна (бромоводнева)
HI - йодидна (йодоводнева)
Кислоти також поділяють на : одноосновні (HCl, HNO3 ), двохосновні (H2CO3, H2S ) та багатоосновні (H3PO4)
Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену, зв’язаних з ним.
Солі — речовини, до складу молекул яких входять кислотні залишки (аніони), поєднані з катіонами металічного елемента (або металоподібної групи, як NH4+, та ін.)
Назви солей оксигеновмісних кислот мають закінчення
-ат (якщо елемент кислотного залишку має вищий ступінь окиснення
-ит (якщо елемент кислотного залишку має нижчий ступінь окиснення)
Назви солей безоксигеновмісних кислот мають закінчення -ид або -ід.
Солі бувають : середні MgCO3, Na2S04
кислі NaHS04, CaHP04
основні AlOHSO4
Объяснение:
ответ:Оксиди — бінарні сполуки (утворені двома елементами), до складу яких обов’язково входить Оксиген.
Вищий оксид- це оксид, в якому елемент проявляє вищу ступінь окиснення. Вищий ступінь окиснення часто дорівнює номеру групи або числу електронів на зовнішньому енергетичному рівні
Нормальні оксиди досить поширені. їх утворюють майже всі хімічні елементи, за винятком інертних елементів. Формули нормальних оксидів усіх елементів можна звести до таких восьми загальних формул: R2О, RO, R2О3, RO2, R2О5, RO3, R2О7 і RO4, де R — відповідний елемент (метал або неметал).
Основами називаються, які утворені катіонами металу (або металоподібних груп, як NH4) і аніонами лише одного типу — гідроксиду ОН.
Основні гідроксиди, або основи, зображають такою загальною формулою: Ме(ОН)x, де Ме — атом металу, або металоподібної групи (як NH4), а x — число гідроксильних груп, що дорівнює валентності металу (1,2 або 3). Наприклад: NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3.
Залежно від кількості гідроксильних груп у молекулах основи поділяються на однокислотні, двокислотні і трикислотні. Так, гідроксид натрію NaOH є однокислотний, гідроксид барію Ba(OH)2 — двокислотний, гідроксид заліза Fe(OH)3 — трикислотний і т. д.
Кислоти – це неорганічні сполуки, що складаються з катіонів Гідрогену та аніонів кислотного залишку.
До найбільш поширених неорганічних кислот належать:
оксигеновмісні (Загальна формула кислот НХЕОУ )
H2SO4 - сульфатна (сірчана)
H2SO3 - сульфітна (сірчиста)
HNO3 - нітратна (азотна)
HNO2 - нітритна (азотиста)
H2CO3 - карбонатна (вугільна)
H2SiO3 - силікатна (кремнієва)
H3PO4 - ортофосфатна (ортофосфорна)
Безоксигенові (Загальна формула кислот НХЕУ )
HCl - хлоридна (хлороводнева, соляна)
HBr - бромідна (бромоводнева)
HI - йодидна (йодоводнева)
Кислоти також поділяють на : одноосновні (HCl, HNO3 ), двохосновні (H2CO3, H2S ) та багатоосновні (H3PO4)
Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену, зв’язаних з ним.
Солі — речовини, до складу молекул яких входять кислотні залишки (аніони), поєднані з катіонами металічного елемента (або металоподібної групи, як NH4+, та ін.)
Назви солей оксигеновмісних кислот мають закінчення
-ат (якщо елемент кислотного залишку має вищий ступінь окиснення
-ит (якщо елемент кислотного залишку має нижчий ступінь окиснення)
Назви солей безоксигеновмісних кислот мають закінчення -ид або -ід.
Солі бувають : середні MgCO3, Na2S04
кислі NaHS04, CaHP04
основні AlOHSO4
Объяснение:
Адсорбция — поглощение газов или паров из газовых смесей или растворенных веществ из растворов ТВЕРДЫМИ поглотителями, называемыми адсорбентами.
Особенностью процессов адсорбции являются избирательность и обратимость. Благодаря этой особенности процесса возможно поглощение из паро-газовых смесей или растворов одного или нескольких компонентов, а затем в других условиях, десорбирование их, т. е. выделение нужного компонента из твердой фазы в более или менее чистом виде.
Адсорбция широко распространена в различных отраслях химической технологии как метод разделения смесей. В качестве конкретных примеров можно указать выделение бензола из паро-газовых смесей, разделение смесей газообразных углеводородов, сушку воздуха, очистку жидких нефтепродуктов от растворенных в них примесей и т. д.
Природа сил, вызывающих адсорбцию, может быть различной. При адсорбции происходит концентрация молекул поглощаемого вещества на поверхности адсорбента под действием ван-дер-ваальсовых сил. Этот процесс часто сопровождается конденсацией паров поглощаемого вещества в капиллярных порах адсорбента, присоединением молекул поглощаемого вещества по месту ненасыщенных валентностей элементов, составляющих кристаллическую решетку адсорбента, и другими процессами. Независимо от природы адсорбционных сил на величину адсорбции влияют следующие факторы: природа поглощаемого вещества, температура, давление и примеси в фазе, из которой поглощается вещество.