1)При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
Значит нужно уменьшить температуру
2)При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;
при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом
Здесь и слева, и справа по 2 объема( считается по кол-ву молей в уравнении),значит влияния давления нет
3)При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;
при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.
надо увеличить концентрацию водорода или иода, или уменьшить концентрацию иодоводорода
начнем с того, что не угарного газа, а углекислого! и это очень важно кстати. угарный это - СО, а при разложении орг. вещ-в всегда будет - СО2
2НСООН + О2 =2СО2 + 2Н2О
кол-во вещ-ва мур. кис-ты = масса / молярку = 368 / 46 = 8 моль
масса углекислого газа = моль * молярку = 8 моль * 44 = 352 г
масса воды = моль * молярку = 8 моль * 18 = 144 г