39,2г-->1л Х г --> 0.25л Х=9.8г (H2SO4) Поскольку серная кислота это жидкость измеряет его объем, а не массу, для этого надо знать плотность исходного раствора, а плотность исходного раствора зависит от массовой доли кислоты(к сожалению вы не написали массовую долю), плотность можно найти в справочных таблицах (вложил, если не видно то можно найти в интернете) Масса исходного раствора тоже зависит от массовой доли кислоты
m(р-ра)=m(H2SO4)/W(H2SO4) V(р-ра)=m(р-ра)/p
После того, как определили объем, надо брать 250 мл ровую мерную колбу, и налить воду до половину, затем с мерной пипетки налить нужный объем килоты и снова налить воду до указанной метки.
Масса вещества, вступившая в реакцию на электроде связана с количеством электричества законом Фарадея: m = [M/(n * F)] * I * τ, где М - молярная масса вещества n - число электронов F - число Фарадея (26,8 А*ч) I - сила тока τ - время электролиза, ч
ВТ - выход по току - доля электричества, пошедшая на осуществление целевой реакции. Рассчитывается как отношение практически осажденной массы металла к массе, рассчитанной по закону Фарадея
Рассчитываем массу меди, которая теоретически может выделиться при указанных условиях электролиза m(т) = [64/(2*26,8)] * 5 * 1 = 5,97 г
1. Zno+2NaOH= Na2ZnO2+H2O - оксид цинка
2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ - соляная кислота
3. H2O + SO3 > H2SO4 - оксид серы(6)
4. 2KOH + Zn(OH)2 =K2ZnO2+H2O - гидроксид калия