рассчитайте массу соли которая получается при взаимодействии гидроксида бария с раствором соляной кислоты массой 150 граммов с массовой долей кислоты 12%
Находим массу соли 15,2=100х/120 х=18,24г Находим кол-во вещ-ва соли n=m/M M(NaH2PO4)=120г/моль n=18,24/120=0,152 моль число атомов соли N=6,02*10^23*0,152*8=7,32*10^23 m(H2O)=120-18,24=101,76г число атомов воды через кол-во вещ-ва n=101,76/18=5,65 моль N(атомов)=5,65*3*6,02*10^23=102*10^23 общее число атомов в растворе 102*10^23+7,32*10^23=109,4*10^23 Уменьшаем число атомов в 2,5 раза 109,4*10^23/2,5=43,76*10^23 Из них вычитаем атомы соли 43,76*10^23-7,32*10^23=36,44*10^23 Мы получили число атомов составляющих воду нового раствора. Испарилось 102*10^23 - 36,44*10^23=65,56*10^23 атомов Молекула воды состоит из 3-х атомов, значит молекул в 3 раза меньше 65,56*10^23 /3=21,85*10^23 n(H2O)=21,85*10^23/6,02*10^23=3,63 моль m(H2O)=3,63моль*18г/моль=65,34г Это надо выпарить, чтобы общее число атомов уменьшилось в 2,5 раза.
1) Если образовалось 21,9 г хлороводорода: х л у л 21,9 г Cl2 + H2 = 2HCl 22,4 л 22,4 л 73 г Из уравнения реакции следует, что х=у, т.е. объемы газов будут одинаковыми: х/22,4:у/22,4=21,9/73 х=у= 22,4*21,9/73= 6,72 л ответ: V(H2)=6.72 л 2) Если образовалось 21,9 л хлороводорода: Из уравнения реакции следует, что для получения 6,72 л хлороводорода необходимо взять от этого объема половину на хлор и половину на водород: V(Cl2)=V(H2) = 6.72 л/2= 3,36 л, или х л у л 6,72 л Сl2 + H2 = 2HCl 22,4 л 22,4 л 44,8 л х=V(Cl2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л у=V(H2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л ответ: V(H2) = 3,36 л
Дано:
m(HCl)=150г
w(HCl)=12%
уравнение:
Ba(OH)₂+2HCl=Ba(Cl)₂+2H₂O
получается, нам нужно найти массу Ba(Cl)₂
Находим массу растворенного вещества гидроксида бария.
m=150*12\100=18г
Находим количество вещества гидроксида бария.
n=18\154=0.1
По уравнению реакции количества вещества хлорида бария равно 0,1 моль.
Масса хлорида бария равна
m=n*M
m=0,1*207=20,7
ответ: m(Ba(Cl)₂)=20,7